溶液的酸碱性及PH教程文件.ppt

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1、溶液的酸碱性及PH二、溶液的pH值1、定义：表示溶液酸碱性的强弱。用H+物质的量浓度的负对数来表示。pH=-lg｛c(H+)｝如c(H+)=1×10—2mol/L的溶液pH=2c(H+)液溶液的pH值——与酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/Lc(H+)＞c(OH—)，c(H+)＞1×10—7mol/Lc(H+)＜c(OH—)，c(H+)＜1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞70100110—1210—2310—3410—4

2、510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强中性溶液的pH值——正误判断1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6，是一个弱酸体系。6、pH值相同的强酸与弱酸中，c(H+)物质的量浓度相同。××××∨6、pH值相同的强酸与弱酸中，酸物质的量浓度相同。×pH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。酸碱指示剂一般是弱

3、的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色pH值计算1——强酸(碱)的pH值例题：在25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH值等于多少？解：pH=-lg｛c(H+)｝=-lg（1×10-12）=12C(H+)=Kw/C(OH-)=1×10-12pH值计算2——强酸-强酸混合例:在25℃时，0.01mol/L硝酸与0.005m

4、ol/L的硫酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？解：=-lg0.01=2PH=-lgc(H+)C(H+)混=0.01V+O.01V/2V=0.01mol/L练习1在25℃时，pH=2的硝酸与硫酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？2练习2在25℃时，0.01mol/LNaOH与0.005mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？12练习3在25℃时，PH=11的NaOH溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液按体积比为10:1混合。求混合后溶液的pH值等于多

5、少？pH值计算3——强碱与强酸混合解：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O=1例:在25℃时，pH值等于13的Ba(OH)2溶液100mL与0.15mol/L硫酸溶液100mL混合后,混合液的pH值等于多少？c(H+)=（0.015×2-0.01）/(0.1+0.1)=0.1pH=-lg｛c(H+)｝pH=-lg10-1关键：抓住过量的氢离子进行计算！0.005mol0.015mol练习4在25℃时，0.15mol/LBa(OH)2溶液与pH值等于1的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值

6、等于多少？13关键：抓住过量氢氧根离子的量进行计算！练习5在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？1关键：抓住酸过量的H+进行计算！练习6在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：碱过量抓住OH-进行计算！13pH值计算4——有限稀释例：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？解：OH—=（10—5×1+9×10—7）/10=10

7、—6pH=-lg(H+)=-lgKW/(OH—)=-lg10—8=8关键：抓住氢氧根离子的量进行计算！pH值计算5——无限稀释例:在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍，pH值等于多少？pH值等于12的NaOH溶液稀释到原来的10000倍稀释到pH值等于多少？解：pH7pH7pH值计算5——弱酸(碱)的稀释例:在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液和醋酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？解：HClpH=6pH<6HAc此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！

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