物质的提纯与离子检验资料资料讲解.ppt

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1、物质的提纯与离子检验资料(一)、过滤：适用于溶性固体与液体的分离。1、原理：利用固体物质的差异，将固体与液体分离开来的一种方法。2、过滤装置见右图：铁架台（带铁圈）、、烧杯、玻璃棒、滤纸。3、.操作要点：一贴、二低、三靠。一帖：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸的上边缘低于漏斗边缘；溶液液面低于滤纸的上边缘。三靠：烧杯靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在滤纸的三层处；漏斗的下端靠在烧杯内壁上。4、.实例：粗盐提纯等不溶解性漏斗（不可用玻璃棒搅拌溶液！）★【相关知识补充】（常考）（1）洗涤沉淀的目的：洗去沉淀物表面上的可溶性杂质。（2）洗涤沉淀的操作：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至水面浸没沉淀物，待水流完后，

2、重复2～3次，直至洗净。（3）检查沉淀是否洗净的方法：（检验溶液中含量较多且易检验的离子，以检验SO42-为例）：取最后一次洗出液少许，滴入BaCl2溶液，若溶液中有白色沉淀，则说明沉淀未洗净；若无沉淀，则说明沉淀洗净。（4）检查反应时沉淀是否完全的方法：静置，在上层清夜中（或取出上层清液）继续滴加对应的沉淀剂，若有沉淀，则说明沉淀未完全；若无沉淀，则说明沉淀完全。（二）、结晶：适用于两种溶性但溶解度大小不同的溶质的分离。1.原理：适用于分离可溶性固体混合物。利用各物质溶解度大小的的差异，通过加热蒸发溶剂或降低温度，使被提纯物质从溶液中析出，从而达到提纯的目的。（如果一次结晶效果不好，

3、还可以再次结晶，称为。）2.结晶分为：蒸发结晶和冷却结晶两种。（1）蒸发结晶：是将溶液浓缩、溶剂（通常为水）气化，让溶质以晶体形式析出的方法。【冷却结晶适用对象】：溶质的溶解度随温度升高变化的。如KNO3（2）冷却结晶：在较高温度下配制成饱和溶液，然后降低温度使溶质从溶液中析出晶体的方法。【蒸发结晶适用对象】：溶质的溶解度随温度升高变化的。如NaCl.重结晶不大较大可溶蒸发结晶装置见右图：铁架台（带铁圈）、、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳。【操作要点】：（常考）加热蒸发皿使溶液蒸发时，还要进行的动手操作是：其目的：。当蒸发皿中出现固体时，即停止加热(利用余热将蒸干)。蒸发皿较多要用玻璃棒不断搅

4、拌溶液使受热均匀，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。3、在粗盐的提纯中,主要操作步骤之一是。蒸发结晶★4、实例（课本P18的KNO3、KCl溶解度曲线）（熟练掌握！）【提纯】★①KNO3（有少量KCl杂质）：方案：配制成热饱和溶液，然后、、洗涤、干燥。★②KCl（有少量KNO3杂质）：方案：配制成溶液，然后、、洗涤、干燥。冷却结晶过滤蒸发结晶过滤(三)、蒸馏（分馏）：适用于溶的液体与液体的分离。1、原理：利用的液体混合物中各组分沸点不同进行分离提纯的操作。其过程是给液体混合物加热，使其中的某一组分汽化，然后将蒸气重新凝结为液体。利用蒸馏的方法，也可以除去液体中挥发性或挥发的杂质。【注

5、】蒸馏与分馏：原理相同。蒸馏得到的一般是纯净物；分馏得到的还是混合物（如石油的分馏）互互溶不易2、蒸馏装置见图：铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、、温度计、、牛角管、锥形瓶。蒸馏烧瓶冷凝管3、蒸馏操作注意事项①在蒸馏烧瓶中放少量沸石（或碎瓷片），防止。②温度计水银球的位置。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从口进，从口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。（4）实例用分馏的方法进行石油的分馏。制取蒸馏水。液体暴沸蒸馏烧瓶支管口附近下上（1）分液：是把两种、密度也不相同的液体分离开的方法。装置见右图仪器有：铁架台（带铁圈）、、烧杯

6、。互不相溶分液漏斗(四)、分液和萃取（2）萃取：★【萃取剂的条件】（常考）：①萃取剂与原溶液中的溶剂；②溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度。分液漏斗互不相溶是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。在实验室中，萃取和分液通常在中进行。一般分液都是与萃取配合使用的。大例如从溴水（或碘水）中萃取Br2（或I2），常用萃取剂有：四氯化碳（CCl4）和苯（C6H6）。（不能用酒精做萃取剂）①查漏： 关闭旋塞，往漏斗内注水，检查分液漏斗是否漏水。②装液：在分液漏斗里依次加入要萃取的溶液和萃取剂（其量不能超过漏斗容积的2/3）③

7、振荡：用右手压住玻璃塞，左手夹住玻璃旋塞将漏斗倾斜倒置，用力振荡,打开旋塞放气。（以防止分液漏斗内压强过大引起危险）④静置：把分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置★⑤分液：打开旋塞，使下层液体从口放出，关闭旋塞，上层液体从口倒出。下上【萃取、分液操作要点】：【观看视频】检漏装液振荡分液静置分液时，将分液漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，打开旋塞，使下层液体放出，关闭旋塞。上层液体从分液漏斗上口倒入另外容器中。(五)、灼烧:高温加热,使固体分解或氧化等.所用