第二学期物理化学试卷及答案评分标准.pdf

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1、试卷类型：A┉┉物理化学A（二）试卷┉┉┉使用专业年级┉名┉姓考试方式：开卷（）闭卷（√）共6页┉┉┉题号一二三四合计线┉┉得分┉┉号一、选择题(每题2分共15题30分)┉学┉1.在CuSO4溶液中用铂电极以0.1A的电流通电10min，在阴极上沉积的铜（Mr=64）┉的质量是：（）┉(A)19.9mg(B)29.0mg班┉(C)39.8mg(D)60.0mg┉封2.电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：()┉(A)标准还原电势最大者┉(B)标准还原电势最小者┉(C)考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者┉(D)考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小

2、者┉业┉2+2+专3.已知(Fe/Fe)=-0.4402V,(Cd/Cd)=-0.4029V，将金属铁粉和镉粉┉丢入含┉2+-12+-1Fe(0.1mol·kg)和Cd(0.001mol·kg)的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：()┉(A)铁粉和镉粉皆会溶解┉密(B)铁粉和镉粉皆不会溶解┉(C)铁粉溶解、镉粉不溶┉(D)镉粉溶解、铁粉不溶┉院1┉4.某燃料电池的反应为：H2(g)＋O2(g)─→H2O(g)在400K时的rHm和rSm学┉2┉-1-1-1分别为-251.6kJ·mol和–50J·K·mol,则该电池的电动势为：（）┉(A)1.2V(B)2.4V

3、┉(C)1.4V(D)2.8V┉3+3+2+2+┉5.已知1(Fe

4、Fe)=-0.036V，2(Fe

5、Fe)=0.771V，则3(Fe

6、Fe)值┉为：（）(A)-0.807V(B)-0.4395V(C)-0.879V(D)0.807V6.对于一级反应，如其半衰期t在0.01s以下，即称为快速反应，此时速率常数k在：()12-1-1(A)69.32s以上(B)6.932s以上-1-1(C)0.06932s以上(D)6.932s以下k噲垐垎垐7.若反应A+BC+D正逆向均为二级反应，则平衡常数K与正、逆向速率常数k+,k-k间的关系为：()(A)K>k+/k-(

7、B)KE1，且都在相同的升温度区间内升温，则：（）dlnk2dlnk1dlnk2dl

8、nk1(A)(B)dTdTdTdTdlnk2dlnk1dk2dk1（C）(D)dTdTdTdT11.已知二级反应半衰期t1为1/(k2c0)，则反应掉1/4所需时间t1应为：()24(A)2/(k2c0)(B)1/(3k2c0)(C)3/(k2c0)(D)4/(k2c0)≠12.根据活化络合物理论，液相分子重排反应之活化能Ea和活化焓Hm之间的关系是：()≠≠(A)Ea=Hm(B)Ea=Hm-RT≠≠(C)Ea=Hm+RT(D)Ea=Hm/RT┉-3-1-113.400K时，某气相反应的速率常数kp=10(kPa)·s，如速率常数用kC表示，则┉kC应为：(

9、)┉-3-1-1-4-3-1-1(A)3.326(mol·dm)·s(B)3.0×10(mol·dm)·s┉-3-1-1-7-3-1-1(C)3326(mol·dm)·s(D)3.0×10(mol·dm)·s┉┉k11214.某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为kk2()，则┉2k4┉该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为：()┉┉11(A)Ea=E2+E1-E4(B)Ea=E2+（E1-E4)22线1/2┉(C)Ea=E2+(E1-2E4)(D)Ea=E2+E1-E4┉┉15.催化剂能极大地改变反应速率，以下说法不正确的是：()┉(A)催化

10、剂改变了反应历程┉(B)催化剂降低了反应的活化能┉(C)催化剂改变了反应的平衡，以致使转化率大大地提高了┉(D)催化剂能同时加快正向和逆向反应速率┉┉二、填空题(每题2分共10题20分)┉1.浓度为m的Al2(SO4)3溶液，其正、负离子的活度系数分别用+和-表示，则其封┉=；a=。┉┉┉┉2.从理论上分析电解时的分解电压,V分解=__________________________,┉而且随电流强度I的增加而_____________。┉┉3.将反应Ag2O(s)=2Ag(s)+1O2(g)设计成电池的表示式为：┉2┉密。┉┉4.某一级反应,反应物质的1%

11、发生变化需要1s,要使反应物质的99%发生变化，┉需