氧化还原反应教学过程.pdf

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1、氧化还原反应教学过程[分析]得失氧的情况CuOH2CuH2O[学生分析]点燃CuOCCuCO2点燃H2OCH2CO结论:[提问]Fe+CuSO4===FeSO4+Cu是否是氧化还原反应?[分析]元素化合价的变化情况CuOH2CuH2O[学生分析]点燃CuOCCuCO2点燃H2OCH2CO结论:[例如]Fe+CuSO4===FeSO4+Cu化合价的变化的情况一.氧化还原反应1．定义Ⅰ：点燃点燃[例如]2NaCl22NaClH2Cl22HCl2．外部特征：3．本质特征：4．定义Ⅱ：规律：5．氧化还原反应的判断依据：点燃[例如]2H2O22H2OCO2+CaO===CaCO3Mn

2、O22KClO32KCl3O2高温CaCO3CaOCO2高温WO33H2W3H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O第1页共2页HCl+NaOH=NaCl+H2O[学与问]氧化还原反应与四种基本类型的关系[例如]高温1.Fe3O44CO3Fe4CO22.3O2=2O3是否属于四种基本类型？是否属于氧化还原反应？6．氧化还原反应的表示方法及用途①表示方法ⅰ双线桥：由反应物指向生成物中元素化合价变化的同种元素点燃2NaCl22NaClⅱ单线桥：反应物中化合价升高的元素指向反应物中化合价降低的元素点燃H2Cl22HCl②用途：标

3、明电子转移的方向和数目[练习]标明下列反应的电子转移的方向和数目1．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑MnO22.2KClO32KCl3O23.4Na+O2=2Na2O二．氧化还原反应常见的概念及规律1．氧化剂：还原剂：常见的氧化剂：常见的还原剂：2．氧化产物：还原产物：3．氧化性：还原性：氧化性、还原性强弱判断的一般规律：[总结]知识点、例题[练习]课本后习题第2页共2页