能量最低原理-基态激发态讲课教案.ppt

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1、能量最低原理-基态激发态3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）AAl1s22s22p63s23p1BO2-1s22s22p6CNa+1s22s22p6DSi1s22s22p2D（3）基态与激发态的关系2.基态原子与激发态原子（1）基态原子：处于最低能量的原子叫基态原子。（2）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。基态原子激发态原子吸收能量释放能量1s22s22p63s21s22s22p63s13p1吸收能量释放能量3.原子光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱

2、，总称为原子光谱。4.光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱（2）化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等5.光谱分析的应用：（1）通过原子光谱发现许多元素。如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的篮光和红光。又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。【课堂达标测试2】1________________________________________________________,简称能量最低原理。_________________________叫

3、做基态原子1、当基态原子的电子吸收能量后，电子会______________，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将_________能量。光（辐射）是电子___________能量的重要形式之一。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态处于最低能量的原子跃迁到较高能级释放释放3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的________光谱或__________光谱，总称_______光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为___

4、_____。吸收发射原子光谱分析科学史话基本内容：①“光谱”的提出：牛顿，1672年②“七基色”：“红、橙、黄、绿、青、蓝、紫”③1859年，德国科学家本生(R.Bunsem)和基尔霍夫(G.Kirchhoff)发明了光谱仪，摄取了当时已知元素的光谱图④1913年，丹麦科学家波尔建立了量子力学阅读科学史话：P8~9例题解析例1若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子B1、判断下列表达是正确还是错误1）1s22p1属于基态；

5、2）1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态；3）1s22s22p63d1属于激发态；4）1s22s22p63p1属于基态；答案：(1)x(2)x(3)√(4)x课堂练习下列说法正确的是（）A、基态原子是处于最低能量状态的原子B、基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C、焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D、同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量A、D六.泡利原理和洪特规则1.泡利不相容原理每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。即每个原子轨道里不能同时存在两个完全相同的电子。电子的自旋：有顺时针和逆时针两种状态。用

6、“↑↓”表示自旋状态相反的两个电子。电子排布图和电子排布式一样，都是用来表示核外电子排布情况的。而且，更加直观。表示方法：用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。如11Na的电子排布图为↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓1s2s2p3s2.洪特规则补充规则具有较低的能量和较强的稳定性全充满（p6，d10，f14）全空时（p0，d0，f0）半充满（p3，d5，f7）电子排在同一能级时，总优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。这样排布使整个原子的能量最低。在同一能级上的电子排布为24Cr原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1不是3d44s2例：这是因为3d54s1比3

7、d44s2更稳定，这就是洪特规则特例。注意2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理B3．电子排布在同一能级时，总是（）A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方相反A原子核外电子排布遵循什么原理？能量最低原理泡利原理洪特规则某主族元素的原子，M能层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数为（）A、只能是7B、只能是15C、11或