人教版初三化学下册离子共存.docx

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1、原因：发生复分解反应１、有气体产生。+222H与CO3ˉ、HCO3ˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ、Sˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。２、有沉淀生成。2①SO4ˉ与2+2++Ba、Ca、Ag等不能共存；22+2+2++2+2+②CO3ˉ与Ba、Ca、Mg、Ag、Cu、Zn等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与2+3+2+3+2++2+Mg

2、、Al、Fe、Fe、Cu、Ag、Zn等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。３、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、C

3、H3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。(二)、由于发生氧

4、化还原反应，离子不能大量共存+232ˉ、HPOˉ、CHCOOˉ、CHOˉ①H与OHˉ、AlOˉ、SiOˉ、ClOˉ、Fˉ、POˉ、HPO234424365等不能大量共存；②OHˉ与++2ˉ等不能大量共存；H、NH、HCOˉ、HSOˉ、HSˉ、HPOˉ、HPO433244若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、

5、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC-COO-等。１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。２、在酸性或碱性的介质中由于

6、发生氧化还原反应而不能大量共存。（1）在酸性条件下2+22①NOˉ与Iˉ、Brˉ、Fe、Sˉ、HSˉ、SOˉ、HSOˉ等不能共存；33322②Sˉ与SO3ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）222+③MnOˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、Sˉ、HSˉ、SOˉ、HSOˉ、Fe等不能共存；433④ClOˉ与2+22Fe、Iˉ、Sˉ、HSˉ、SOˉ、HSOˉ等不能共存；332+22（2）Fe与Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSOˉ、Iˉ等不能共存；3如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S

7、2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；++（2）Ag与NH4在碱性条件下不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等双水解（1）Al3+与A

8、lO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存；3+22ˉ、ClOˉ等不能共存；（2）Fe与AlOˉ、HCOˉ、COˉ、SiO2333+2（3）NH4与AlO2ˉ、SiO3ˉ等不能共存；Al3+与CO32-、SO32