人教版初三化学下册生石灰变质的探究.pdf

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1、由生石灰做干燥剂想到的设计依据：本节不是教材中的某一章节，是第二册58页的第4题的拓展，想体现化学来源于生活和应用于生活。新的化学课程标准中明确提出“保持和增进学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣”。食品我们每天都要接触，在食品包装袋中常使用生石灰做干燥剂，使得这一探究实验有必要进行。目的在于在实践中培养学生科学探究的能力，能从日常现象和化学学习中提出问题，做出猜想与假设，设计活动方案，在交流中寻求解决问题的方法。学情分析：通过学习，学生对酸碱盐氧化物知识有了一定程度的了解与掌握，但如何将相应的知识组织在一起应用于解决实际

2、问题还是存在不足。针对这一点进行了如下的设计。教学目标：知识与技能：⑴通过分析生石灰变质的原理，实验探究变质后的物质成分⑵通过定性分析，初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单的化学实验情感态度与价值观：⑴保持和增进对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣⑵发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神重点：在教师的引导下从真实的情境中发现问题，有针对性的展开讨论，提出解决问题的思路。难点：学会从身边熟悉的现象入手发现问题，展开探究，以获得有关的知识和经验。教学策略与手段：创设问题情境，设计层次问题，指导实验探究，

3、解决实际问题。活动（实验）用品：生石灰干燥剂样品稀盐酸酚酞石蕊蒸馏水试管玻璃棒胶头滴管药匙pH试纸教学过程：教师活动学生活动【课前准备】布置学生收集食品干燥剂样品，并以食品干燥剂为收集样品，准备交流关键词到网络进行搜索，准备交流。交流搜索结果，展示【引言】通过学习我们知道有几种常见的干燥剂，其中浓硫酸和收集样品，确定探究烧碱由于特殊的性质不适合作食品的干燥剂。目标这里是同学从家里收集的食品包装袋里的干燥剂，阅读纸学生观察回答：本干袋上的文字说明，找出主要成分。燥剂主要成分为生石灰为了探究干燥剂的作用原理和放置一段时间失效后的主要物质成分，现有实验室常用的

4、仪器和试剂，我们共同探究。查看实验用品【提问】生石灰做干燥剂的作用原理，用化学方程式表示学生笔答【指导】完成对生石灰干燥剂的实验探究，享受成功乐趣1.干燥剂是否变质分组完成实验探究2.放置一段时间后石灰的成分各组选派代表完成实【讨论】失效的干燥剂有可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3的验操作，同时记录实混合物吗？验现象得出结论【提问】用这种实验方案,能检验出CaO的存在吗？学生小组讨论【分析】讨论1：这种干燥剂能否反复使用，能否再生？选派代表发言讨论2：利用失效后的干燥剂还能做哪些小实验？【拓展】上述实验的应用和在家庭环境中如何完成类似的探究【课堂练

5、习】生石灰的延伸和干燥剂的拓展思考，交流【小结】1.你组内的实验在哪里需要改进？2.这节课你有什么收获？【课堂小结】探究过程：发现问题，提出假设，设计实验，收集证据，得出结论教学反思：1.如何指导学生合理使用网络资源2.交流探究学习方式，循序渐进培养学生的创新意识3.挖掘身边的家庭实验，适时开放实验室，提高学生学习兴趣实验探究具体内容：1、生石灰做干燥剂的作用原理（用化学方程式表示）探究一：现在的干燥剂是否失效？猜想把固体溶于水可能有现象，（填“放热”或“吸热”）。请验证这一猜想2、对失效后主要成分的假设：假设1：是CaO和CaCO3的混合物假设2：是C

6、a（OH）2和CaCO3的混合物假设3：只有Ca（OH）2假设4：只有CaCO3其中假设不合理.为了判断其他几种假设的合理性，我们继续探究探究二：取少量放置一段时间的干燥剂样品放入试管中实验步骤实验现象实验结论加水振荡，用pH试纸测溶液的酸碱度滴入适量的稀盐酸综合上述实验结果，假设合理。课堂练习：1.生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。(1)生石灰的主要成分为(填化学式)。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是(用化学方程式表示)；在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是。(2)在农村，生石灰也

7、常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20％的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，—段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是。(3)上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示）。(2007年广州)2.在生活和化学实验中,人们经常用到各种除湿剂(干燥剂)⑴硅胶。无色或白色颗粒，吸水量为30%~35%，可反复使用。其主要成分可看作是SiO2，其中Si元素的化合价为。⑵生石灰。白色块状固体，吸水后成熟石灰,该反应的化学方程式为。⑶无水氯化钙。白色固体，有苦咸味，

8、每千克吸水量为1Kg~1.2Kg。若1Kg无水氯化钙吸收1.2Kg水后得到氯化钙