氯及其化合物课件.ppt

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1、20《氯及其化合物》考纲要求1.掌握氯气的性质，了解氯气的用途。2.掌握氯气的实验室制法（原理、装置、收集、检验及尾气处理）3.次氯酸的性质（强氧化性、不稳定性、弱酸性）4．制取漂白粉的原理及漂白粉的性质、变质等。[复习要点]一氯气(一)、氯在周期表中的位置和分子结构：氯在周期表中位于族，原子结构示意图为。其最外层有个电子，在化学反应中表现出较强的性。其单质的电子式为。第ⅦA7氧化分子式为：Cl2电子式为：结构式：（二）氯气的物理性质通常情况下，氯气呈色有气味的有毒气体（注意闻有毒气体的操作）；溶于水，氯水呈色（常温常压下，1体积水可溶解

2、体积氯气）；易（常压下-34.6℃变为液体）；密度比空气密度。黄绿刺激性能浅黄绿２液化大闻气味的方法是：左手持瓶伸直，右手在瓶口轻轻扇动，仅让少量的氯气分子飘入鼻孔。（三）氯气的化学性质氯气的化学性质非常活泼，是一种活泼的非金属单质，具有较强的氧化性。2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。1跟金属反应

3、(三)氯气的化学性质氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。思考：氯气、硫与变价金属铁和铜反应的区别：（用化学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强小结：氯气的氧化性很强，将金属氧化为高价2P+3Cl2＝＝2PCl3(小液滴)PCl3+Cl2＝＝2PCl5(固体小颗粒）点　燃点　燃(2)与磷反应：烟：固体小颗粒雾：小液滴白色烟雾2.与非金属的反应(1)与氢气的反应H2+Cl2====2HCl点燃或光照点燃发出苍白色火焰，有白雾。光照会发生爆炸。9/20/2021113.与水的反应Cl2+H2OH＋＋Cl－＋HClO新制氯水呈浅黄绿色，成分是：

4、分子：Cl2、H2O、HClO离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－久置氯水:无色溶液，实际是稀盐酸离子：H＋、Cl－、少量OH－.2HClO==2HCl+O2↑光在常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”。次氯酸：是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以，自来水常用氯气(在1L水中通入约0.002gCl2)来杀菌消毒；还能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻、纸张的漂白剂。Cl2氯水成分的复杂性和性质的多样性：(见《高考风向标》重点规律指津2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2＝C

5、aCl2+Ca(ClO)2＋2H2O由于上述反应生成2HClO　　2HCl+O2↑，故漂白粉露置在空气中，久置无效。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO4跟碱反应工业上用和制得漂白粉。漂白粉的漂白原理是：常用于。除去多余的氯气氯气石灰乳4与碱反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2+Ca(ClO)2，有效成分是:Ca(ClO)2杀菌原理:Ca(ClO)2+H

6、2O+CO2=CaCO3+2HClO(HClO强氧化剂)5与其他还原性物质反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+H2S+Cl2=2HCl+S↓2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClCl2＋KI：，Cl2＋H2S：，Cl2＋FeCl2：，Cl2＋Na2SO3：，5跟还原性物质反应Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓Cl2＋2KI＝2KCl＋I2Cl2＋Na2SO3＋H2O

7、＝2HCl＋Na2SO46跟有机物反应Cl2＋CH4。CH2＝CH2＋Cl2→，CH3Cl＋HCl（取代）CH2ClCH2Cl（加成）[小结]：氯气性质仅作氧化剂既作氧化剂又作还原剂有机加成、取代go（四）Cl2的用途：做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用)，制盐酸（Cl2与H2反应），制漂白粉、农药、氯仿等有机溶剂。五.氯气的制备:1.工业制备：2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑电解△2.实验室制备:(1)原理:ＭnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2作氧化剂:可用KMnO4、KClO3、K2Cr

8、2O7、Ca(ClO)2等替代.浓盐酸作用:还原性、酸性.9/20/202120五、氯气的制备氯气（Ｃl2）电解工业制备：2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑实验室(常规)：△Ｍ