滴定分析概论(新)全解ppt课件.ppt

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1、第五章滴定分析概论一、学习目的及要求通过本章学习，掌握滴定分析对滴定反应的要求及滴定方式，熟悉滴定分析法的特点和分类，掌握标准溶液的配制、标定和浓度的表示方法，掌握滴定分析对有关计算，了解基准物质的条件二、考核知识点与考核目标（一）重点识记：基准物质、标准溶液、物质的量浓度、滴定度理解：标准溶液的配制（直接法、间接法）及适用性应用：滴定分析的相关计算（二）次重点识记：滴定分析法的分类和特点滴定分析对滴定反应的要求、滴定方式理解：滴定方式及适用性应用：物质的量浓度与滴定度的换算（三）一般识记：基准物质的定义及应符合的条件第四章滴定分析法概论将已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到

2、所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量.标准溶液待测溶液滴定：将滴定剂通过滴定管滴入待测溶液中的过程4标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液滴定剂：用于滴定的标准溶液化学计量点：滴定剂（标准溶液）与待测物质按化学计量关系恰好完全反应的那一点，简称计量点。理论值指示剂：能在计量点附近发生颜色变化的试剂滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点实测值2．化学计量点与滴定终点有何不同？在滴定分析中，一般用什么方法确定计量点的到达终点误差：滴定终点与化学计量点不一致造成的误差配位滴定氧化还原滴定沉淀滴定酸碱滴定滴定分析7仪器简单，简便

3、快速，准确度高应用广泛，适于常量分析第一节滴定反应条件和滴定方式一、滴定反应条件1.有确定的化学计量关系2.反应定量完成3.反应速度要快4.有适当的方法确定滴定终点二、滴定方式特点：81．滴定分析对滴定反应的要求是什么？NaOH+HAc=NaAc+H2OCaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2O3.置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质。1.直接滴定法2.剩余滴定法(返滴定法)先准确加入过量的标准溶液，与被测物完全反应后，再用另外一个标准溶液滴定剩余的标准溶液。用标准溶液直接滴定被测物质溶液。10将被测物

4、通过一定的化学反应转化为另一种物质，再用滴定剂滴定。4.间接滴定法11滴定分析的特点与重量分析和仪器分析相比，滴定分析具有以下特点：1．操作简便，测定速度快，所需仪器设备简单。2．应用范围广，大多数无机物和有机物均可用此法分析，尤其适用于常量分析。3．分析结果准确度高，相对误差为±0.2％。由于滴定分析法具有以上特点，因此滴定分析法在生产和科研中具有重要的实用价值，是分析化学中很重要的一类方法。第二节基准物质与标准溶液一、基准物质能用于直接配制或标定标准溶液的物质基准物质具备的条件：●组成与化学式相符●具有较大的摩尔质量●纯度高●性质稳定KHC8H4O4、Na2B4O7·10H2O,CaC

5、O3、K2Cr2O7、H2C2O4·2H2O、NaCl、Zn、Na2CO3等标定NaOH溶液，预计消耗体积为30ml，分别选用KHP(分子量为204.2）和草酸（分子量为126.07），计算基准物质的称样量？一般试剂等级及标志级别中文名称英文名称标签颜色用途一级优级纯GR绿精密分析二级分析纯AR红常规分析三级化学纯CP蓝化学实验生化试剂BR咖啡色生化实验二、标准溶液的配制与标定1、直接法称量→溶解→定量转移至容量瓶→稀释至刻度，根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。称取基准K2Cr2O74.903g，用水溶解，转移至1L的容量瓶中，稀释至刻度。16先配制成一种近似于所需浓度的溶液，再

6、利用基准物质或另一标准溶液来确定该溶液的准确浓度。2、间接法（标定法）三、标准溶液浓度的表示方法（一）物质的量浓度单位体积溶液所含溶质的物质的量或5．下列物质的标准溶液哪些可以用直接法配制？哪些只能用间接法配制？EDTAK2Cr2O7NaOHNa2S2O3I2AgNO3HClNaClKMnO43．作为基准物质应具备哪些条件？4．标准溶液的配制和标定有哪些方法？分别在何种情况下使用？思考题1．计算下列溶液的物质的量浓度（1）用3.800g的Na2H2Y·2H2O配制成200.0mL溶液()。(0.05104mol/L)（2）用0.630g的H2C2O4·2H2O配制成100.0mL溶液()。

7、(0.04997mol/L)（3）用相对密度为1.84g/mL，含量为98%的H2SO410mL配制成100.0mL()。(1.84mol/L)（二）滴定度TT/B指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量（g/ml)（A指滴定剂，B指待测物）用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含量，其浓度用滴定度表示为：TKMnO4/Fe=0.007590g/mL5．要使滴定时用去THCl/CaO=0.007292g/mL的H