《质子条件式》PPT课件.ppt

《《质子条件式》PPT课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、第四节质子条件式用质子条件处理酸碱平衡体系是最简便的方法。所以在学习酸度计算之前，先学习质子条件式的写法。质子——H+（一）质子条件式（质子等恒式PBE）酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数与碱得到的质子数相等，酸与碱之间的这种质子等恒关系叫质子条件式，也叫质子平衡式。1.选择零水准物质(2～3种)——溶液中大量存在的并参与质子转移反应的物质2.写出零水准之间的质子转移反应3.写质子条件式等式一边——写得质子后产物等式另一边——写失质子后产物在有关浓度项前乘上得失质子数。写质子条件式的步骤：例1:写出一元弱酸(HA)的质子条

2、件式：解：选零水准:H2O,HA;它们的质子转移情况是:HA与H2O间质子转移:HA+H2O⇌H3O++A-H2O与H2O间质子转移:H2O+H2O⇌H3O++OH-零水准得质子失质子产物产物得失质子数相等:c(H3O+)=c(A-)+c(OH-)得质子产物失质子产物质子条件式:c(H+)=c(A-)+c(OH-)例2:写NaH2PO4的质子条件式。解：其水溶液中,大量存在并参与质子转移的物质是H2O和H2PO4—,故选它们作零水准,它们的质子转移情况是:H2PO4—+H2O⇌HPO42—+H3O+H2PO4—+2H2O⇌

3、PO43—+2H3O+H2PO4—+H2O⇌OH—+H3PO4H2O+H2O⇌OH—+H3O+零水准失质子产物得质子产物c(H+)+c(H3PO4)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)例3.写Na2HPO4水溶液的质子条件式。解：选零水准——HPO42-，H2O;它们的质子转移情况是:HPO42—+H2O⇌PO43—+H3O+HPO42—+H2O⇌OH—+H2PO4—HPO42—+2H2O⇌2OH—+H3PO4H2O+H2O⇌OH—+H3O+零水准失质子产物得质子产物所以Na2HPO4的质子条件式是:C(

4、H2PO4-)+2C(H3PO4)+C(H+)=C(PO43-)+C(OH-)例4:写NH4H2PO4水溶液的质子条件式。解：零水准——NH4+，H2PO4-，H2ONH4++H2O⇌NH3+H3O+H2PO4—+H2O⇌HPO42—+H3O+H2PO4—+2H2O⇌PO43—+2H3O+H2PO4—+H2O⇌OH—+H3PO4H2O+H2O⇌OH—+H3O+零水准失质子产物得质子产物故,NH4H2PO4水溶液的质子条件式是：C(H3PO4)+C(H+)=C(NH3)+C(HPO42-)+2C(PO43-)+C(OH-)小

5、结写质子条件式的步骤：1.选两个以上零水准(大量存在,并参与质子转移的物质,1～2个失质子水准,1～2个得质子水准);2.写出零水准的得失质子反应;3.写质子条件式：失质子产物浓度的和等于得质子产物浓度的和(其中得失多个质子的产物须乘相应系数)。再见！第四章第五节、酸碱水溶液酸度的计算学习要求:1.掌握一元弱酸、弱碱水溶液酸度的计算；2.理解多元弱酸、弱碱水溶液酸度的计算;3.了解两性物质水溶液酸度的计算。一、什么叫酸度酸度是指C(H+);pH=—lgC(H+);酸度、C(H+)越大,pH值越小;酸度、C(H+)越小,pH

6、值越大。二、计算酸度有何实际意义?答:其有广泛的现实意义，举例：配位滴定氧化还原滴定沉淀滴定酸碱滴定H+三、一元弱酸、弱碱水溶液酸度计算设某一元弱酸HA的分析浓度为C。，其质子条件式为：C(H+)=C(A¯)+C(OH¯)因又因所以即（7-15）由于C(HA)未知,需将C(HA)与C(H+)、C。、Kaθ的关系代入才解出C(H+)，较复杂。若允许误差≤5﹪，则可作近似处理：1.当,即酸不太弱，可忽略水的解离，即项可略去，且c(HA)=C0-c(A-)≈C0-c(H+),故式（7-15）简化为:(7-16)两边平方并求解得：

7、2.当时，可忽略，且由于HA的解离度也很小，故c(HA)=C0-c(A-)≈C0则（7-17）将上述公式中的C(H+)、Kaө分别更换为C(OH¯)、Kbө则得到计算一元弱碱液酸度的公式。例7-7计算分析浓度为0.10mol·L-1HAc溶液的pH。酸度的计算3.当由于C。很小，Kaθ更小，解离出的C(H+)也很小，实际应用中一般不需计算其酸度。解：查附录七得HAc的=1.8×10-5，因所以pH=－lg1.3×10－3=3－lg1.3=2.87例7-10计算分析浓度为0.040mol·L-1的CH2ClCOONa水溶液的

8、pH。解：故:pOH=6.27pH=14-6.27=7.73四、多元弱酸、弱碱水溶液酸度的计算一般地，，即其第一级解离远远大于第二级，且第一级解离生成的H+对第二级解离有抑制作用，故二级解离可以忽略。此时，多元弱酸可当成一元弱酸处理，多元弱碱也如此。例7-11计算分析浓度为0.10mol·L-1H2S水