高中化学《选修四》第一章复习学案.doc

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1、《选修四》复习学案第一章　化学反应与能量考点一　焓变与反应热1．焓变、反应热(1)焓(H)：用于描述物质的物理量。(2)焓变(ΔH)：ΔH＝。单位J·mol－1或kJ·mol－1。(3)反应热：指当化学反应在一定下进行时，反应所或的热量，通常用符号Q表示，单位J·mol－1或kJ·mol－1。2．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)常见放热反应①；②；③；④；⑤。(4)常见吸热反应①；②；③；④。要点提取(1)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于

2、吸热反应或放热反应。但在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。(2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。【互动思考】1．反应是吸热还是放热是否与反应条件有关？2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　)(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　　)(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(　　)(4)吸热反应在任何条件都不

3、能发生(　　)(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(　　)(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(　　)(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(　　)[示向题组]1．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝akJ·mol－1P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，

4、PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1下列叙述正确的是(　　)。A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为kJ·mol－1D．P—P键的键能为kJ·mol－12．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g

5、)＋CO2(g)ΔH1＝＋218.4kJ·mol－1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。[跟进题组]1．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是(　　)。A．反应热和焓变的单位都是kJB．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定2．反应A＋

6、B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)。3．已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂

7、使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1______，E2______，ΔH______(填“增大”、“减小”或“不变”)。【归纳总结】1．正确理解活化能与反应热的关系(1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2；(2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。2．熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和考点二　热化学方程式的书写与正误判断1．概念：表示参加反应和的关系的化学方程式。2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：C(s)＋O2(g)

8、===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1表示在25℃，101kPa时，_。3．书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温