自动电位滴定测定混合碱的组分及含量电子教案.ppt

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1、自动电位滴定测定混合碱的组分及含量比较V1和V2的大小关系,可判断混合碱的组成V1和V2的大小关系组成V1=V2Na2CO3V1＞V2＞0Na2CO3和NaOHV2＞V1＞0Na2CO3和NaHCO3V1=0,V2＞0NaHCO3V1＞0,V2=0NaOH2021/10/9自动滴定分析是仪器通过滴定过程的电位变化情况自动判断滴定终点，并给出分析结果。本实验在测定时pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成电池：pH玻璃电极│H+║KCL(饱和)│Hg2CL2│Hg,若Ew表示pH玻璃电极的电极电位,Er表示饱和甘汞电极的电位，则有E=

2、Er－Ew又有Ew=K＋(RT/ZF)lna(H+)=K－spH所以E=E0＋spH2021/10/9测定前须对电极进行标定，用两种标准缓冲溶液来进行定位，即可得E0。这样，在滴定过程中仪器即可根据检测到的电动势自动判断溶液的pH值，从而可根据预设的终点pH值来控制滴定终点。2021/10/9三、仪器和试剂ZDJ—4A型自动电位滴定仪玻璃电极、饱和甘汞电极容量瓶100mL移液管10mL标准缓冲溶液pH4.00pH9.186.Na2CO3基准物7.0.1moL/LHCL溶液8.混合碱液2021/10/9四、实验步骤1.安装电

3、极，打开开关，仪器预热。2.准确称量Na2CO3基准物0.8～1.0克，加水溶解后转移到100mL容量瓶中定容；计算其物质的量浓度。3.分别用蒸馏水和滴定液清洗滴定管3次。4.电极标定。5.0.1moL/LHCL溶液浓度的标定移取10.00mNa2CO3标准溶液2份，各加蒸馏水60mL,用HCL溶液自动滴定，求出HCL溶液浓度的平均值。2021/10/96.混合碱的测定移取10.00mL混合碱2份，各加蒸馏水60mL，采用预设终点模式（第一终点PH为8.3，消耗HCL溶液V1mL；第二终点PH为3.9，消耗HCL溶液V2m

4、L）用HCL溶液自动滴定。7.清洗仪器。2021/10/9五、实验数据及处理mNa2CO3gCNa2CO3mol/LCHCLmol/LV1mLV2mL根据V1和V2的大小关系，判断混合碱的组成（见原理部分），并计算各组分的含量，以moL/L为单位。2021/10/9六、思考题1.自动电位滴定法的基本原理是什么？与指示剂法的主要区别是什么？2.本实验的第一化学计量点8.3及第二化学计量点3.9是如何求得？2021/10/9此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢