铅酸蓄电池的结构与原理讲课教案.ppt

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1、铅酸蓄电池的结构与原理铅蓄电池铅酸蓄电池的化学反应充电时把铅板分别和直流电源的正负极相连，发生电解反应，反应如下：阴极（A极，还原）阳极（B极，氧化）充电时的反应式：这样，随着电流的通过，PbSO4在A极上变成蓬松的金属铅，在B极上变成黑褐色二氧化铅，而在溶液中有硫酸的生成。因此，用比重计测量铅酸蓄电池的硫酸液的比重，可以判断充电的程度。如果把充电后的蓄电池两极连起来，电子就沿着导线从A极流向B极，这时的蓄电池的放电原理与原电池相似，结构式如下：负极（氧化），由于硫酸的存在，反应后生成难溶的硫酸铅。正极（还原），同样生成硫酸铅。放电总反应式：蓄电池放电后，硫酸的浓度减小，因此，

2、用比重计测量铅酸蓄电池的硫酸液的比重，判断放电的程度。铅蓄电池的单体电压为2V，使用或储存一段时间后，当电压下降为1.8V，硫酸的比重下降到1.2时，就需要充电。铅蓄电池放置日久，由于“自放电”（不使用的自身放电），电池电动势会逐渐降低，因此，蓄电池要定期充电，加以维护。铅蓄电池中所涉及的化学符号：H2O：水H2SO4：硫酸H2O+H2SO4：“电解液”Pb：铅（灰黑色金属，良导体）PbO2：氧化铅（深黑色金属氧化物，良导体）PbSO4：硫酸铅（浅灰色，不良导体，比容(体积度)大）①已充电的蓄电池正极：PbO2负极：Pb电解液：H2SO4+H2O(浓度高)②已放电的蓄电池正极：

3、PbSO4负极：PbSO4电解液：H2O+H2SO4(浓度低)在充电和放电过程中，电解液始终参与内部化学反应.。③在高电压（典型情况为每个电池2.4V以上）时的其它反应：正极：2H2OO2↑+4H++4e¯负极：4H++4e¯2H2↑电池：2H2O2H2↑+O2↑在充电过程的最后，水（H2O）分解为氢气和氧气。这些气体从蓄电池中逸出，使得电解液失水。氢-氧混合则成为一种爆炸物（爆炸气体）！电池容量和放电率蓄电池的实际容量与放电制度（放电率，温度，终止电压）和电池结构有关。放电率低，电压下降缓慢，放出的实际容量高。温度高，放电容量大。放电时所使用的电流值、温度和终止及电压不

4、同，均是一个给定的电池放出不同的Ah数。概念：放电率。在活性物质总量不变的条件下，电池容量随放电电流增增大而降低，因此，在谈电池容量时，必须指明放电率。放电率有小时率和电流率两种表示方法。小时率：是一定电流放完额定容量所需的时间来表示。不同的蓄电池有其规定的标准放电率，如：汽车用蓄电池，一般用20h率容量，固定型或摩托车用10h率容量，牵引型（动力型）用5h率容量。对于6Q－120Ah，电池容量为20h率，120Ah。意味着：该电池以6A的电流放电能延续20h为合格。电流率（倍率）：是指电池放电时的放电电流数值为电池额定容量的倍数。如0.1C20,表示对于120安时（C20）的

5、电池以1.0*120＝12安的电流放电，C的小角标表示放电时率。此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢