第一节___化学反应与能量的变化.ppt

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化人教版新课程选修4化学反应原理1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。2.在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？化学反应中所释放的能量——当今世界最重要的能源。常见的放热反应:①所有的燃烧反应②所有的中和反应③活泼金属与水、酸的反应④多数的化合反应常见的吸热反应:多数的分解反应C+CO2===2COC+H2O(g)===CO+H2Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2

2、O化学反应中为何有能量变化？(吸收能量)旧分子拆开原子(放出能量)新分子结合吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放热反应吸热反应相对大小决定1.从键能大小的角度：能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）E1E2E1E22.从能量守恒的角度加以分析从物质总能量守恒角度（宏观）：E1>E2,E1

3、kJ/mol或kJ•mol–13、规定：放热反应(体系能量降低)：∆H<0，∆H为“－”吸热反应(体系能量升高)：∆H>0，∆H为“+”注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。如：aA(g)+bB(g)pC(g)ΔH=–mkJ/mol放热反应物生成物能量反应过程△H＜0ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观）吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0H2+Cl2=2HClΔH＝反应物总键能－生成物总键能（微观）从键能角度看：ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/

4、mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol放热反应吸热反应键能变化生成物总键能反应物总键能生成物总键能反应物总键能能量变化反应物的总能量.生成物的总能量反应物的总能量.生成物的总能量表现行式联系键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。大于大于△H﹤0或△H为“—”小于小于△H﹥0或△H为“+”石墨、金刚石哪个更稳定？C(石墨s)C(金刚石s)ΔH=+1.9kJ/mol活学活用判断物质的稳定性2.判断反应热的大小ΔH=∑E生成物∑E反应物–ΔH=反应物的键

5、能总和生成物的键能总和–例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。例2：拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，则1molH2生成NH3的反应热为。相当于1/3molN2＋131.5－92.0kJ/mol－30.67kJ/mol下表中的数据是破坏1mol化学键所消耗的能量（kJ）：根据

6、上述数据回答（１）～（3）题．（1）下列物质本身具有的能量最低的是（　　）Ａ．Ｈ２Ｂ．Ｃl2Ｃ．Ｂr2Ｄ．Ｉ２（2）下列氢化物中，最稳定的是（　　）Ａ．ＨＣlＢ．ＨＢrＣ．ＨＩ（3）相同条件下，Ｘ２（Ｘ代表Ｃl,Ｂr,Ｉ）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应中，物质变化与能量变化的关系科学文献上表示为：H2(g

7、)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPaCH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝—890.31kJ/mol12CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝—283.0kJ/mol又如：这几个式子与我们通常所见的方程式有何不同？a：物质后面带有（g）、（l）,有何涵义？b：系数为什么可以是分数？c：ΔH表示什么？mol-1是什么意思？能量增加1g液态水1g气态水熔化蒸发1g冰结论：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。即化学反应放出

8、热量的多少与反应物、产物的状态有关。a：物质后面带有（g）、（l）,有何涵义？2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=？-571.6kJ/mol12CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝—283.0kJ/molc：ΔH表示什么？mol-1是什么意思？2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=?ΔH单位中的mol-1是对应整个反应的，即反应热表示每摩尔反应放出或吸收的热量。如：2O2(g)+CH4(g)＝CO2(g