第二章_第三节_化学平衡_第3课时_化学平衡图像分析.ppt

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1、平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系①增大反应物浓度v(正)、v(逆)均增大，且v(正)>v(逆)正向移动②减小反应物浓度v(正)、v(逆)均减小，且v(逆)>v(正)逆向移动平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系③增大生成物浓度v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)>v(正)逆向移动④减小生成物浓度v(正)、v(逆)均减小，且v(正)>v(逆)正向移动续表平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线正反应方向气体体积增大或放热反应⑤增大压强或升高温度v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)>v(正)逆向移动⑥减小压强或降低温度v(正)、v(逆)均减小，且

2、v(正)>v(逆)正向移动续表平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线正反应方向气体体积缩小或吸热反应⑦增大压强或升高温度v(正)、v(逆)均增大，且v(正)>v(逆)正向移动⑧减小压强或降低温度v(正)、v(逆)均减小，且v(逆)>v(正)逆向移动续表平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系⑨使用催化剂v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)＝v(正)不移动续表2.化学反应速率及化学平衡图像解答的基本方法与思路(1)分析清楚反应的特点：包括各反应物的状态，化学方程式中各物质的化学计量系数的变化情况、热效应等。(2)分析看懂图像，做到五看：一看面，即看清横坐标和纵坐标各表

3、示的意义；二看线，即图中曲线的走向、变化趋势、是否连续或跳跃及其表示的意义；三看点，包括起点、折点、交点、极值点等及它们表示的含义；四看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；五看图像中各种量的多少。(3)联想相关规律和原理：如联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(4)依题意作出定性分析和正确判断。3.化学反应速率及化学平衡图像的分类及特点一般来说，图像类型可分为单一函数图和复合函数图两类，在每一类中如果根据横坐标的不同含义，可把图像分为两(1)时间(t)类①v—t图a.改变浓度。图2－3－2b.改变温度。图2－3－3c.改变压强。当m＋n＝p＋q：图2－3－4当m＋n>p＋q：

4、图2－3－5当m＋n0还是ΔH<0；若因压强改变引起的平衡移动，即可确定在可逆反应中气态反应物的化学计量数和与气态生成物的化学计量数和之间的相对大小。②常见的图像。

5、a.v—T(速率—温度)图图2－3－9b.α—T或φ—T(转化率—温度或体积分数—温度)图图2－3－104.化学平衡的图像分析(1)三步分析法。一看反应速率是增大还是减小；二看Δv正、Δv逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。(2)四要素分析法。看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。(3)先拐先平。对于同一化学反应在化学平衡图像，“先拐先平”的曲线表示温度高或压强大。例如在转化率—时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强大。(4)定一议二。在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，先确定一个量不变，再讨论

6、另外两个量的关系。如确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。已知编号起始状态物质的量n/mol平衡时NH3的物质的量n/molN2H2NH3140a①1.560②10.5a③mg(g≥4m)答案：①1.5a②00.5③2(g－4m)(g－3m)a1.将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：压强不变，达到平衡时C的浓度为wmol/L，请回答：(1)若反应过程中仍保持温度和压强不变，按下列4种方法配比充入容器P，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是()。AA.6molA＋2mo

7、lBB.3molA＋1molB＋2molCC.2molC＋1molB＋1molDD.1molC＋2molD(2)若将2molC和2molD按起始温度和体积充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为Vmol/L，则V)。B和w的关系是(A.V>wB.V