必2第二章第一节化学反应与热能第2课时课件.ppt

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1、必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能(第2课时)复习：1、不同的物质不仅组成______、结构______，所包含的化学能也_______。2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_______________________________________________________________。____________时，有部分能量释放出来；_______________________时，反应物要吸收能量，才能转化为生成物。二、化学能与热能的相互转化质量守恒定律和能量守恒定律化学反应中的能量变化，通常主要

2、表现为热量的变化。热量的变化：吸热和放热实验２－１1.铝与盐酸反应的化学方程式：。2.在反应过程中你将能看到什么现象？3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？思考与讨论：实验记录现象结论实验２－２现象结论１、用化学方程式表示上述反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O２.整个实验中有哪些创新之处？实验２－３盐酸温度NaOH溶液温度中和反应后温度本质分析──H++OH-=H2O所以，可提出推测，即

3、中和反应都放热。反应中H+和OH-离子的量相等，生成水的量相等，放出的热量也相等．思考与交流酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。在设计实验装置和操作时应从两个方面考虑，一是注重“量”的问题，如①反应物的浓度和体积取定值；②测量反应前后的温度值；③做平行实验取平均值。二是尽量减小实验误差，如①用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液；②量液器最好使用移液管；③搅拌使反应充分进行；④及时散热，使混合液温

4、度均衡；⑤温度计的精确度高，最好使用精度为0.1℃或更高的温度计；⑥盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小；⑦使用绝缘装置，避免热量散发到反应体系之外；⑧温度计要读准确。思考与交流化学能的应用利用热量进行生活、生产和科研。利用热能使很多化学反应得以发生。如：小结能量变化化学能转化为热能放热反应吸热反应类型反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量遵循能量守恒原理能量利用燃料充分燃烧新能源的开发减少污染随堂练习：１、１molＨ-Ｈ键的键能是436KJ,１molI–I键的键能是151KJ，１molH-I键的健能是299KJ。则

5、H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（　　　）Ａ、吸热反应　　　Ｂ、放热反应Ｃ、分解反应　　　Ｄ、可逆反应Ｂ、Ｄ２、指出下列说法的正误Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。Ｂ、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。Ｄ、柴草的燃烧与化学能无关。Ｅ、人类的文明程度与人均耗能无关。课后练习：1.吸收能量，放出能量，反应物总能量与生成物总能量的相对大小。2.热量，放出。3.C、H元素，CO2、H2O。4.②③④⑤⑥，①。5.反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大

6、于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。6.同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。