d化学平衡第1课时.ppt

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第三节　化学平衡（第一课时）第三节化学平衡（第一课时）学习目标：1、理解化学平衡状态的基本概念；2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征；3、学会用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态。学习重点：1、化学平衡状态的概念、特征；2、化学平衡状态的判断。学习难点：化学平衡状态的判断。阅读课本25-26页，找出以下问题的答案：1、什么是饱和溶液？饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？为什么？2、什么是溶解平衡状态？3、什么是化学平衡状态？有什么特征？什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的

2、饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！?一、溶解平衡与可逆过程开始：溶解速率>结晶速率一段时间后：溶解速率=结晶速率达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止，只是速率相等。这时饱和溶液的溶质和固体溶质的质量都不变，即溶解达到了平衡状态。溶解平衡是一种动态平衡。1、溶解平衡2、可逆过程：像溶解平衡这样的过程就叫可逆过程。【说明】可逆过程用“”表示。左→右过程：正（向）反应右→左过程：逆（向）反应3、可逆反应：在同一条件下，既能向正方向进行又能向逆方向进行的反应。特点是：一是条件相同；二是反应不能进行到底；三是体系中反应物与生成物各物质共存

3、。4、不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向（生成物的方向）进行的反应．特点是：一是反应几乎能进行到底；三是反应完成后体系中只存在生成物。如NaOH+HCl=NaCl+H2O开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大c(CO2)、c(H2)逐渐增大进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g)，CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐渐减小且正反应速率=逆反应速率二、化学平衡状态V正V逆时间速率

4、这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态V逆正V=1、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态。强调三点前提：实质：标志：一定条件、可逆反应V正=V逆≠0反应混合物中各组分浓度保持不变。2、化学平衡状态的特征(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(2)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反

5、应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(1)逆：可逆反应；①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）②各组分的含量保持不变直接以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：3、可逆反应达到化学平衡状态的标志③混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+y≠z)④混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长而改变以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：间接3、可逆反应达到化学平衡状态的标志注意：某一可变物理量不再随时间改变而改变即表明达到平衡状态。【例１】在一定温度下，可

6、逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（　）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC【例2】可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的说法是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成【例3】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（　　）反应容器内压强

7、不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如H2+I2(g)2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。注意：【例4】在一定温度下的