2012高二化学课件：2.4化学反应进行的方向(人教版选修4).ppt

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1、1.在一杯水中放入适量蔗糖，过一段时间后整杯水都会变甜，在房间内打开一瓶香水，过一段时间后在整个房间内都会闻到芳香气味，由此你可得出什么结论？提示：溶质的溶解及溶质分子在水中的扩散作用是一个自发过程；气体在空气中的扩散也是一个自发过程。2.为什么日常用的铁器会生锈，铜会长出铜绿，而铁锈不会变为铁，铜绿不会变为铜呢？提示：金属腐蚀是一个放热的自发过程，而金属化合物变为单质是一个非自发过程。3.自发反应一定能发生反应，而非自发反应一定不能发生反应吗？提示：自发反应、非自发反应是指该反应过程是否有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生则不能确定。如碳的燃烧是一个

2、自发反应，但要想发生反应，需借助外界条件点燃才能发生。【典例1】（双选）下列说法不正确的是A.体系有序性越高，熵值就越低B.自发过程将导致体系的熵增大C.吸热反应不可以自发进行D.同种物质气态时熵值最大【思路点拨】（1）明确熵增、熵减的判断方法。（2）理解自发过程与ΔH、ΔS的关系。【自主解答】选B、C。熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C

3、不正确；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大。1.放热反应是否都能自发进行？吸热反应是否都不能自发进行？提示：（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应。例如：酸碱中和反应。(2)有些吸热反应也能自发进行。例如：NH4HCO3(s)====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1。（3）有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行。例如：CaCO3的分解反应。2.熵增的反应是否都能自发进行？熵减的反应是否都不能自发进行？提示：（1）许多熵增的反应在常温、常压下可以自发进行。例如：2H2O2(aq

4、)====2H2O(l)+O2(g)。（2）有些熵增的反应在常温、常压下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行。例如：CaCO3（s）====CaO（s）+CO2（g）。（3）铝热反应是熵减的反应，它在一定条件下也可以自发进行。例如：2Al(s)+Fe2O3(s)====Al2O3(s)+2Fe(s)。3.试比较H2O（s）、H2O（l）、H2O（g）的熵的大小。提示：同种物质不同状态时，体系的混乱度越大，其熵也越大，因此水的三种状态的熵的大小为S［H2O(g)］＞S［H2O(l)］＞S［H2O(s)］。【典例2】（2010·广州高二检测）下列关于判断过程

5、的方向的说法正确的是A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【思路点拨】（1）自发反应的特点。（2）物质的熵变规律。（3）焓变、熵变对反应方向的共同影响。【自主解答】选C。有些吸热反应也可以自发进行，故A错误。B项高温高压下，石墨转化为金刚石，要吸收能量，无法判断是否是自发过程，B错误。D项中同一物质，气态时熵值最大，液态次之，固态最小。知识点一：自发过程和自发反应1.下列过程是非自发的是()A.水由高处向低

6、处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰【解析】选D。自然界中水由高处向低处流；天然气的燃烧；铁在潮湿空气中生锈；室温下冰的融化，都是自发过程，其逆反应都是非自发的。2.下列对熵的理解不正确的是()A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应【解析】选C。熵指的是混乱程度，越混乱其熵值越大；对于同一物质，固→液→气三态熵值逐渐增大，故A、B正确；自发过程是

7、熵增的过程，故C错误；对于D选项中的反应，由于反应后分子数增多，故熵值增大。3.(2010·杭州高二检测)下列说法不正确的是()A.焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行B.自发进行的反应一定能迅速进行C.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D.一个反应能否自发进行，由焓变和熵变共同决定【解析】选B。反应能否迅速进行是反应速率问题，反应能否自发进行是化学反应进行的方向问题，二者无必然联系。知识点二：化学反应方向的判断4.自发进行的反应不可能是（）A.吸热反应B.放热反应C.熵增加反应D.熵减少且吸热的反应【解

8、析】选D。当ΔH＜0，ΔS＞0，反应一定能自发进行；