高中化学选修5醇酚复习进程.ppt

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1、高中化学选修5醇酚第一节醇酚教学目标：1、掌握乙醇的主要化学性质；2、掌握苯酚的主要化学性质；3、了解醇类的一般通性。4、了解酚类的一般通性。教学难点：乙醇的化学性质；苯酚的化学性质。教学重点：乙醇的化学性质；苯酚的化学性质。醇的概念：羟基与烃基或与苯环侧链上的碳原子相连的化合物。举例：CH3CH2OH乙醇2-丙醇苯甲醇酚的概念：羟基与苯环直接相连而形成的化合物。举例：苯酚邻甲基苯酚一、醇（一）、醇的分类根据含羟基的数目可分为：一元醇、二元醇和多元醇。一元醇：如甲醇：CH3OH；乙醇：CH3CH2OH一元醇通式：CnH2n+1OH。简写为：R-OH二

2、元醇:如乙二醇：多元醇：如丙三醇：（二）、醇的物理性质乙醇：无色、特殊气味、液体、易挥发、与水以任意比互溶，溶解多种有机溶剂、沸点：78.5℃。乙二醇：无色、粘稠、有甜味的液体，易溶于水和乙醇。丙三醇:无色、粘稠、有甜味的液体，易溶于水和乙醇。（三）、醇的用途乙醇:酿酒、燃料、化工原料等。乙二醇：汽车防冻液、化工原料等。丙三醇：化妆品、化工原料等。（四）、醇的命名（1）选含羟基的最长碳链为主链；（2）从离羟基最近的一端依次编号。（3）羟基的数目用“二”、“三”等表示。CH3-CH-OHCH32－丙醇1,2,3-丙三醇（或甘油）CH3-CH2-CH2－

3、OH1-丙醇简称丙醇苯甲醇己六醇CH2-(CH)4-CH2OHOHOHCH2-CH-CH-CH-CH2OHOHOHOHOH戊五醇或木糖醇(CH3)2CHCH2－OH2-甲基-1-丙醇《思考与交流》：课本49页。结论：相对分子质量相近的醇和烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。原因：醇分子中羟基上氧原子和另一分子中羟基上的氢原子形成氢键。甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比互溶，原因也是氢键。《学与问》：课本49页。结论：碳原子数相同的醇，羟基数目越多，氢键作用越强，沸点越高。《思考与交流》：课本49页。结论：方案三最合理。（四）乙醇的化学性质CH3CH2-O-H

4、,化学性质主要决定于：碳氧键和氧氢键的断裂。原因：氧原子吸引电子的能力比碳原子和氢原子强的原因。1、和活泼金属的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑该反应与水和钠的反应进行比较，反应较平缓。CH2－CH2HOHCH2=CH2↑+H2O2、消去反应浓硫酸170℃CH3CH2OH一个分子内失去一个水分子，叫做分子内脱水。羟基和邻位碳原子上的氢原子脱去一个水分子。发生消去反应。实验3-1：乙醇的消去反应即制乙烯实验装置：使液体温度迅速升到170℃。酒精与浓硫酸体积比为1∶3放入几片碎瓷片防止暴沸用排水集气法收集浓硫酸的作用催化剂和脱

5、水剂温度计的位置混合液颜色变黑杂质气体用氢氧化钠溶液除去学与问：课本50页比较溴乙烷和乙醇的消去反应。CH3CH2OHCH3CH2Br反应条件化学键的断裂化学键的生成反应产物NaOH、乙醇溶液、加热C—Br、C—HC—O、C—H碳碳双键碳碳双键CH2=CH2、HBr（NaBr、H2O）CH2=CH2、H2O浓硫酸、加热到170℃C2H5OH＋HO-C2H5C2H5O-C2H5＋H2O浓硫酸140℃两个CH3CH2OH分子间失去一个水分子，叫做分子间脱水。C2H5O-C2H5叫做乙醚。属于取代反应。140℃时：3、取代反应乙醇和浓氢溴酸溶液混合加热，生

6、成溴乙烷。C2H5-OH+H-Br→C2H5-Br+H2O制备溴乙烷的方法之一。Δ4、氧化反应CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu或Ag△乙醇使重铬酸钾溶液由橙黄色变为绿色。乙醇可以高锰酸钾溶液紫红色褪去。CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH氧化氧化乙醇乙醛乙酸实验3-2：乙醇和重铬酸钾溶液反应。氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应。举例：CH3CH2OH→CH3CHO，失去氢原子；CH3CHO→CH3COOH，加入氧原子。还原反应：有机物分子中加入氢原

7、子或失去氧原子的反应叫做还原反应。举例：CH3CHO→CH3CH2OH，加入氢原子；乙酸变成乙醛，CH3COOH→CH3CHO，失去氧原子。练习1：写出乙醇和金属钾反应的方程式2C2H5-OH＋2K→2C2H5-OK＋H2↑练习2：下列物质能否发生消去反应？CH3CH－OHCH3CH3CH3C－CH2OHCH3可以不能5、醇的化学性质（1）和活泼金属反应2R-OH+2Na→2R-ONa+H2↑（2）氧化反应：燃烧、催化氧化成醛或酮、与强氧化剂重铬酸钾溶液、高锰酸钾溶液。（3）取代反应：R-OH+H-X→R-X+H2O（4）消去反应：羟基和邻位碳原子上

8、的氢原子结合成水脱去，生成不饱和烃。二、酚羟基跟苯环上的碳原子直接相连的化合物,叫做酚。苯分子里只有一个氢原