2014高考化学 提能必做训练题6(含解析)

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1、2014高考化学提能必做训练题6（含答案，详细解析）考纲展示理解盐类水解的原理、了解溶液的酸碱性、了解溶解平衡的概念。知识整合考点1盐类的水解1．盐类水解的实质盐电离出来的某种或多种离子跟水电离出来的H十或OH一生成弱电解质，丛而促进水的电离．2．盐类水解的规律谁弱谁水解，谁强呈谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解．(1）组成盐的弱碱阳离子（M+）能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子（A一）能水解显碱性．M＋十H2OMOH+H＋显酸性A一十H2OHA+OH一显碱性(2）盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强(3）多元

2、弱酸的正盐酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，如CO32—比HCO3—的水解程度大，溶液的碱性更强．3．盐类水解的特点(1）吸热反应，是中和反应的逆反应．(2）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主．(3）相互促进的双水解程度比单水解程度大．(4）单水解与一般的双水解因程度很小，故书写其离子方程式时不能用“==“↑”“↓”等符号．4．完全双水解的特例A13+与HCO3—、CO32—、ClO—、S2一、HS—、[Al(OH)4]－等发生完全双水解．Fe3＋与HCO3—、CO32—、[Al(OH)4]－等发生完。全双水解．5．影响水解平衡的因

3、素(l）温度：盐类的水解是吸热反应，升温可促进水解，使水解平衡向右移动，水解百分率增大．(2）浓度：稀释溶液可以促进水解，平衡向右移动，水解百分率增大，但如果增大盐浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降．(3）溶液的酸碱度：H＋可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；OH一可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。6、盐类水解原理的应用(l）判断盐溶液的酸、碱性时要考虑盐的水解。（2）比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解。(3）判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐的水解，如A13+、Fe3＋与HCO3—、CO32—、[Al(

4、OH)4]－等不能大量共存。Fe3＋与S2一、HS—发生氧化还原反应。(4）盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解，如Mg加到NH4CI溶液中，ACl3与Na2S溶液混合等。(5）加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解，如蒸干FeC13、AlC13溶液，得氢氧化物，灼烧得金属氧化物。10(6）保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。如保存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃瓶，保存NH4F溶液不用玻璃瓶。(7）配制某些盐溶液时，要考虑盐的水解，如FeC13、AlC13溶液。(8）解释生活、生产中的一些化学现象，例如明矾净水原理，化肥施用问题等。(9）某些

5、胶体的制备利用水解原理，如实验室制备Fe(OH)3胶体。(10）泡沫灭火器的工作原理：A13十十3HCO一Al(OH)3↓＋3CO2↑(11）热碱液去油污：CO32—＋H2HCO3—＋OH一，加热，cOH一）增大。考点2离子浓度大小比较1．解题思路：2．溶液中离子浓度大小比较的规律(l）多元弱酸溶液根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中，c（H+)>c(H2PO4—）＞c（HPO42—）＞c（PO43—）。(2）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中。c（Na+)＞c（CO32—）＞c（OH一）>c（HCO3—

6、）。(3）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子的影响。如在相同的物质的量浓度的下列溶液中：①NH4NO3②CH3COONH4，③NH4HSO4c（NH4）由大到小的顺序是③＞①＞②。(4）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如在0.1mol·L一1，的NH4Cl和0.1mol·L一1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4+）＞c（Cl一）>c(OH一）>c(H+）。在该溶液中，NH3·H20的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3·H20电离大于NH4+的水解作用时，溶液呈碱性c(OH

7、一）>c(H十）,同时。c(NH4+）＞c（Cl一）3．电荷守恒和物料守恒规律(1）电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO3溶液中存在着Na十、H＋、HCO3—、CO32—、OH一，同时存在如下关系：c(Na+）+c(H+）==c（OH一）＋c（HCO3—）+2c（CO32—）(2）物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，．但某些关键性的原子．总是守恒的，如K2S溶液中S2—、HS—都能水解，故S元素以

8、S2—、HS—、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)=2[c(S2一）+c(HS一）+c(HZS）]。考点3、沉淀溶解平衡1．溶度积(1）溶度积KsP在难溶电解质达到沉淀溶解