溶液中离子浓度大小比较.docx

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1、08~09学年各模拟考汇编（上海）专题电解质溶液21．（卢湾一）在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（）。A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：－－)>c(H+)c(Na+)>c(CH3COO)>c(OHB.在B点，a>12.5，且有：－－)=c(H+)c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－C.在C点：c(CH3COO)－D.在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)0时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正

2、确的是（）20.（普陀一）tCA.由水电离出的c(OH-)为×–10mol/L–++–110B.溶液中c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)+–×–14D.溶液中c(NH+–C.溶液中c(H)·c(OH)=1103·H2O)+c(NH4)=c(Cl)20．（闵行一）室温时，下列各溶液的叙述中正确的是（）A．pH＝7的醋酸钠和醋酸混合液中：－c(Na+)＝c(CH3COO)B．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(Ac－－)＞c(Cl)＞c(H+)＞c(HAc)C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01m

3、ol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bD．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：－－)][c(Na+)－c(F)]＜[c(K+)－c(CH3COO19、（闸北一）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．将CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水得到的溶液中：2—)＋2＋＋)＞c(SO4＞c(NH4)＞c(Cu)＞c(Hc(OH—)B．在相同的温度下，0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的醋酸中c(H+)之比为2∶1C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．

4、0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性：c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH—)＞c(H＋)14．（南汇一）下列叙述中不正确的是（）＋－－)A．在0．1mol／LCH3COOH溶液中，c(H)=c(CH3COO)+c(OHB．常温下将10mL0.02mol／LNaOH溶液与l0mL0.02mol／LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH=2＋－C．在0.1mol／LNH4Cl溶液中，c(H)=c(NH3·H2O)+c(OH)D．在0.1mol／LNa2CO3溶液中，2c(N

5、a＋－－))=c(H2CO3)+c(CO32)+c(HCO314．（虹口一）下列说法正确的是（）A．0．03mol／LHA与0．03mol／LNaA等体积混合得到的碱性溶液中，c(Na+)>c(A-)B．酸性溶液中水的电离度一定比纯水的电离度小C.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，c(NaOH)

6、化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是（）A．C(Na+)-C(X-)=9．9×10-7mol／L+-／LB．C(Na)=C(X)+C(HX)=0.2molC．C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／LD．混合溶液中由水电离出的C(OH-)大于0．2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H+)11．（青浦一）常温下，经测定某溶液中的离子只有Ac－、Na＋、H＋、OH－四种，且离子大小的排列顺序为C(Ac－)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH－)。其可能的情况是（）A．该溶液是由pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混

7、合而成B．该溶液是由等体积等物质的量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合而成C．在上述溶液中加适量氢氧化钠，可使离子浓度大小改为：－＋－＋C(Ac)>C(Na)>C(OH)>C(H)D．在上述溶液中加适量醋酸，可使离子浓度大小改为：＋－＋－)C(Na)>C(Ac)>C(H)>C(OH21．（奉贤一）常温下，下列有关叙述正确的是（）A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO3－－2)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)＋－－6B．NaB溶液的pH＝8，c(Na)－c(B)＝0.99×10mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种

8、溶液中，c