贵州省思南中学2021-2021学年高二化学9月月考试题（含解析）.doc

《贵州省思南中学2021-2021学年高二化学9月月考试题（含解析）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、贵州省思南中学2021-2021学年高二化学9月月考试题（含解析）第Ⅰ卷一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤【答案】B【解析】【详解】化石燃料的开采与使用，焚烧秸秆向大气中排放大量的二氧化碳和有害气体，破坏了环境，故①④均不利于环境的保护；而②③⑤有利于节能减排、环境保护，故选

2、B。2.下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应【答案】B【解析】分析:有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答。详解：A项，铝片与稀H2SO4反应，是氧化还原反应，也是放热反应，故不选A项；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，该反应不是氧化还原反应，故选B项；C项，灼热的炭与CO2反应，该反应是吸热反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化

3、还原反应，故不选C项。D项，甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，也是放热反应，故不选D项；综上所述，本题正确答案为B。3.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、105Pa时，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH="-"393.5kJ·mol-1-18-重点学校试卷可修改欢迎下载2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH="-"283.0kJ·mol-1下列说法或方程式正确的是A.在相同条件下：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)ΔH="-"110.5kJ·mol-1B.1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热5

4、04.0kJC.在相同条件下：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH="-"172.5kJ·mol-1D.已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热【答案】D【解析】试题分析：A项：题中第一个热化学方程式乘以2，再减去第二个热化学方程式，得2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)ΔH="-"504kJ·mol-1，故错；B项：由A项得到的热化学方程式与题中第一个热化学方程式叠加，再除以2，得C(石墨)+O2(g)=CO2(g)+CO(g)ΔH="-"448.75kJ·mol-1，故错；C项：题中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式，得C(石墨)+CO2(g)=

5、2CO(g)ΔH="-"676.5kJ·mol-1，故错。故选D。考点：化学反应热的计算点评：本题考查的是化学反应热的计算，题目难度中，注意热化学方程式进行加减，反应热要随着改变。4.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是（）A.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B.加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891．0kJ·mol－1、1366．8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”【答案】A【解析】试题分析：“低碳经济”

6、的核心是减少二氧化碳的排放，措施为开发新能源，减少化石燃料的使用，同时注意是否有污染。A、有机溶剂比水污染大，与“低碳经济”不符合，正确；B、加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率，可减少能源的使用和污染物的排放，符合“低碳经济”，错误；C、利用CO2-18-重点学校试卷可修改欢迎下载合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，错误；D、根据题给数据分析放出相同的热量，甲烷生成的二氧化碳较少，利用甲烷更“低碳”，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，错误。考点：考查低碳经济。5.已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量2

7、42 kJ,且氧气中1 molO=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为（）A.434 kJB.557 kJC.920 kJD.436kJ【答案】D【解析】分析：依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。详解：2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，则2mol氢气即4g