沪教版九年级化学知识点汇1.doc

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1、__________________________________________________九年级化学知识点汇总 1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠   化学式：NaOH） 物理性质：   白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______ 称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。    NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存 用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢， 可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业 二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（

2、无明显现象） 氢氧化钠露置于空气中而变质   CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫     SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O  氢氧化钠与三氧化硫反应       SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 2．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰它的水溶液俗称石灰水白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。 用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。 氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化

3、钠则无沉淀生成。 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O  Na2CO3+Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH 工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出

4、方程式：__ 碱的性质： 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。 (1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH― (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2 、SO2反应 熟石灰放在空气中变硬：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； 苛性钠放在空气中变质：2NaO

5、H+CO2=Na2CO3↓+H2O。 凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。 (3)  碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多收集于网络，如有侵权请联系管理员删除__________________________________________________：反应为：___________ (4)  碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 （常见的盐） 1、盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。 2、食盐是氯化钠，化学式为NaCl，粗盐中含有

6、MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。工业盐是NaNO2（亚硝酸钠），有毒。      食盐溶液和硝酸银反应：NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓  4、实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+ HCl—                          收集方法：向上排空气法（因为CO2可溶于水，故不能使用排水法收集） CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方

7、法是用澄清石灰水。注意此装置，长颈漏斗下端要伸入液面以下          5、常见离子的检验                                                                                                                                                                                    Cl-检验是：先加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl-  SO42-