南师期末分析化学试卷.doc

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1、200年月江苏省高等教育自学考试定量分析化学（四）复核总分复核人总分题号一二三四题分20102050合分人得分一、单项选择题（每小题1分，共20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。得分评卷人复查人1.今欲用H3PO4与NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液，则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4):n(NaOH)应当是()(H3PO4的pKa1～pKa3分别是2.12,7.20,12.36)A．1:1B．1:2C．2:1D．2:32.用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是()[已知此条件时EФ

2、’(Ce4+/Ce3+)=1.44V，EФ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V]A．0.68VB．1.44VC．1.06VD．0.86V3.用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是()A．NaClB．NaBrC．NH4SCND．Na2S4.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的pH缓冲范围是(){pKb(CH2)6N4=8.85}A．4~6B．6~8C．8~10D．9~115.NH3的Kb=1.8×10-5,ph-COOH的Ka=6.2×10-5,H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11,H2C2O4的Ka1=5.9×10-2,Ka

3、2=6.4×10-5,有关物质碱性强度从大到小应为()A．ph-COO->NH3>HC2O4->CO32-B．CO32->NH3>ph-COO->HC2O4-C．CO32->NH3>HC2O4->ph-COO-D．NH3>CO32->ph-COO->HC2O4-6.以HCl滴定一碱溶液，先用酚酞做指示剂，滴定至终点时体积为V1，加入甲基橙后继续滴定，至变橙色时体积为V2，结果是V1=V2≠0，所以碱液的组成物质为()A．NaOH+Na2CO3B．纯Na2CO3C．NaHCO3+Na2CO3D．纯NaHCO37.使得分析结果产生偏低的是()A．用HCl标

4、准溶液标定NaOH时，酸式滴定管未用HCl荡洗B．用于标定NaOH溶液的KHP部分吸湿C．测定H2C2O4·2H2O的摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失去部分结晶水D．滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶8.0.05mol/LSnCl2溶液10mL与0.10mol/LFeCl320mL相混合，平衡时体系的电位是()已知此条件时EФ’(Sn4+/Sn2+)=0.14V，EФ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V]A．0.14VB．0.32VC．0.50VD．0.68V9.以0.4000mol/LNaOH滴定0.4000mol/L柠檬酸（H3A）可以准确滴定到终点

5、（Ka1=7.4×10-4,Ka2=1.7×10-5,Ka3=4.0×10-7）产物是（）A．H2A-B．HA2-C．A3-D．HA2-及H2A-10.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于()A．0.09VB．0.18VC．0.27VD．0.36V11.0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH（Ka=1.8×10-4）的滴定曲线同用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc（Ka=1.8×10-5）的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是()A．在计量点以前的曲线部分pH值更大B．在计

6、量点以前的曲线部分pH值更小C．在计量点以后的曲线部分pH值更大D．在计量点以后的曲线部分pH值更小12.用EDTA直接滴定金属离子，终点所呈现的颜色是()A．指示剂—金属离子络合物的颜色B．游离指示剂的颜色C．EDTA—金属离子络合物的颜色D．上述B与C的混合颜色13.在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成()A．混晶B．吸留C．包藏D．后沉淀14.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）()A．稀H2SO4B．HClC．NH4FD．邻二氮菲1

7、5.醋酸的pKa=4.74，则其有效数字位数为()A．一位B．二位C．三位D．四位16.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）A．中性B．碱性C．酸性D．不定17.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）A．混晶共沉淀B．吸附共沉淀C．包藏共沉淀D．后沉淀18.EDTA滴定Al3+、Zn2+、Pb2+混合液中的Al3+应采用（）A．直接滴定法B．返滴法C．置换滴定法D．间接法19.用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是（）已知EФ’(Ce4+/Ce3+)=1.44VEФ’(Fe3+/Fe2+)=0.68VA．0.68VB．

8、1.44VC．1.06VD．0.68V20.用重量法测定试样中钙质量分数时，将钙沉淀为草酸钙，