（通用版）2020高考化学二轮复习题型三化学反应原理综合题的研究大题突破教案.docx

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1、化学反应原理综合题的研究考向突破一　化学平衡与能量变化的结合1．题型特点这类试题往往以化学反应速率，化学平衡知识为主题，借助图像、图表的手段，综合考查关联知识，关联知识主要有：(1)ΔH符号的判断、热化学方程式的书写、应用盖斯定律计算ΔH。(2)化学反应速率的计算与比较，外因对化学反应速率的影响(浓度、压强、温度、催化剂)。(3)平衡常数、转化率的计算，温度对平衡常数的影响；化学平衡状态的判断，用化学平衡的影响因素进行分析和解释。(4)在多层次曲线图中反映化学反应速率、化学平衡与温度、压强、浓度的关系。2．热化学方程式的书写及反应热计算技巧首

2、先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、生成物并配平，其次在反应物和生成物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对(主要是反应物和生成物的位置、化学计量数)，最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热ΔH，空一格写在热化学方程式右边即可。3．解答化学平衡移动问题的步骤(1)正确分析反应特点：包括反应物、生成物的状态、气体体积变化、反应的热效应。(2)明确外界反应条件：恒温恒容、恒温恒压、反应温度是否变化、反应物配料比是否变化。(3)结合图像或K与Q的关系、平衡移动原理等，判断平衡移动的方向或结果。(

3、4)结合题意，运用“三段式”，分析计算、确定各物理量的变化。4．分析图表与作图时应注意的问题(1)仔细分析并准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平衡点。(2)找准纵坐标与横坐标的对应数据。(3)描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。(4)分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。1．从空气中捕获CO2直接转化为甲醇是二十多年来“甲醇经济”领域的研究热点，诺贝尔化学奖获得者乔治·安德鲁·欧拉教授首次以金属钌作催化剂实现了这种转化，其转化如图所示。(1)如图所示转化中，第4步常采取蒸馏法分离生成的甲醇和水，其依据是__________________

4、______________________________________________________________________。(2)如图所示转化中，由第1步至第4步的反应热(ΔH)依次是akJ·mol－1、bkJ·mol－1、ckJ·mol－1、dkJ·mol－1，则该转化总反应的热化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________。(3)一定温度下，利用金

5、属钌作催化剂，在容积为2L的密闭容器中可直接实现(2)中总反应的转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如下表：反应时间/min0246810X的浓度/mol·L－11.1000.55000.30000.15000.10000.1000Y的浓度/mol·L－10.0000.55000.80000.95001.0001.000①X的电子式是______________，判断的理由是______________________________________________________________________________

6、____________________________________________________________________________________________________。②从反应开始到平衡，用另一反应物Z表示的平均反应速率v(Z)＝__________。③下列不可作为反应达到平衡状态的标志的是________(填字母)。A．混合气体的密度不再变化B．生成1molCO2的同时生成1molCH3OHC．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．CH3OH的体积分数不再变化④若起始时只有反应物且反应物Z的起始浓度为3.4

7、00mol·L－1，则该条件下该反应的平衡常数K＝________________________________________________________________________。⑤下列说法正确的是________(填字母)。a．金属钌可大大提高该反应的化学反应速率和反应物的转化率b．X的平衡转化率是90.91%c．其他条件不变时，若起始投料是原来的2倍，X的平衡转化率低于90.91%d．其他条件相同而温度升高时，测得X的平衡转化率为93%，由此可知该反应为吸热反应答案　(1)甲醇与水互溶且甲醇的沸点比水低30℃以上(2)CO

8、2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝(a＋b＋c＋d)kJ·mol－1(3)①　X随反应进行浓度减小，因此X为反应物，且其相同时间内转化