最新分子的立体构型(复习课)教学教材.ppt

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1、1.请准备好《选修3课本》、笔记本、一轮资料等。2.请端正坐姿、集中精力，做好上课准备。3.请积极回顾：1）共价键的分类;2）CO2与H2O的立体构型。课前准备我参与我快乐我展示我进步__________________________________________________第十二章物质结构与性质第二节分子的立体构型__________________________________________________高考命题热点1.杂化轨道类型的判断。2.利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论推测常见分子、离子的VSEPR

2、构型及立体构型。__________________________________________________复习目标1.理解价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。2.会判断杂化轨道的类型。3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的VSEPR构型及立体构型。__________________________________________________复习指导一请同学们阅读《选修三课本》37页至38页“价层电子对互斥理论”相关内容,注意:1.什么是价层电子对互斥理论？2.价层电子对是指什么？怎样

3、确定δ键的电子对数？3.中心原子上的孤电子对数的计算方法是什么？3分钟后检测，比一比谁学习效率高！__________________________________________________检测一1.价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是的结果。2.价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括和。ABn分子中，中心原子结合的其它原子的个数，就是δ键电子对数。“价层电子对”相互排斥δ键电子对中心原子上的孤电子对即价层电子对数=δ键电子对数+中心原子上的孤电子对数____________________________

4、______________________3.孤电子对对数的求法中心原子上的孤电子对数=。a为，x为，b为。氢为1，其它原子为：。1/2(a-xb)中心原子的价电子数中心原子结合的原子数n与中心原子结合的原子最多能接受的电子数8－该原子的价电子数对于阳离子来说，a为。对于阴离子来说，a为。中心原子的价电子数减去离子的电荷数中心原子的价电子数加上离子的电荷数__________________________________________________代表物中心原子结合原子数nσ键电子对数孤电子对数价层电子对数CO2BF3

5、SO42-CH423442023034044044：价层电子对的计算H3O+33134__________________________________________________VSEPR(互斥)模型判断方法：234VSEPR模型：直线形平面三角形四面体形价层电子对数：__________________________________________________代表物价层电子对数VSEPR构型孤电子对数立体构型CO2BF3SO42-CH42344直线形0平面三角形0正四面体0正四面体05：立体构型的推断H3O+4

6、13四面体直线形平面三角形正四面体正四面形三角锥形思路：确定A价层电子对数互斥模型立体构型孤电子对数判定1/2(a-xb)略去孤电子对__________________________________________________近三年考查分子构型：15年全国2卷PCI3CI2O16年全国2卷SO42+16年全国3卷AsCI317年全国1卷I3+感受高考：__________________________________________________复习指导二请同学们阅读《选修三课本》39页至41页“杂化轨道理论”相关

7、内容,注意:1.杂化轨道的形成过程。2.sp3杂化、sp2杂化、sp杂化形成杂化轨道的形状。3.中心原子杂化轨道类型的判断方法。3分钟后检测，比一比谁学习效率高！__________________________________________________xyzxyzzxyzxyz109°28′检测二sp3杂化：1个s轨道与3个p轨道进行的杂化,形成4个sp3杂化轨道，每两个轨道间的夹角为109°28′。VSEPR空间构型呈。正四面体1.sp3杂化轨道的形成过程（以甲烷为例）_______________________

8、___________________________sp2杂化轨道的形成过程xyzxyzzxyzxyz120°sp2杂化：1个s轨道与2个p轨道进行的杂化,形成3个sp2杂化轨道，每两个轨道间的夹角为120°。VSEPR空间构型呈。平面三角形________________