湖北省黄冈市2021学年高二化学10月月考试题（含解析）.doc

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1、可修改湖北省黄冈市2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cu64Ag108第Ⅰ卷选择题一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.下列说法或表示方法中正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D.已知中和热为57.3kJ

2、/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ【答案】D【解析】【详解】A．硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，故B错误；C．氯化铵和八水合氢氧化钡反应吸热，△H＞0，故C错误；D．浓硫酸溶于水放热，故将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ，故D正确；故答案D。2.反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在一个密闭容器

3、中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（　　）①增加少量C（s）                ②升高温度                   ③体积不变，再通入CO2④缩小体积增大压强            ⑤体积不变，再通入He        ⑥压强不变，再通入He．A.B.C.D.【答案】D【解析】-19-可修改【分析】从影响化学反应速率的因素进行分析；【详解】①C为固体，浓度视为常数，因此该反应中加入C，反应速率无变化，故①不符合题意；②升高温度，化学反应速率增大，故②符合题意；③体积不变，再通入CO2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故③符合题

4、意；④缩小容器的体积，压强增大，化学反应速率增大，故④符合题意；⑤体积不变，说明容器为恒容状态，再通入He，组分浓度不变，化学反应速率不变，故⑤不符合题意；⑥压强不变，再通入He，体积增大，组分浓度降低，化学反应速率降低，故⑥不符合题意；综上所示，选项D符合题意。【点睛】易错点为为⑤，易认为再通入He，压强增大，化学反应速率增大，但实际上组分的浓度不变，化学反应速率应不变。3.可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2（2）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolN

5、O（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】（1）单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆；（2）未体现正与逆的关系，不能说明达到平衡状态；（3）从反应开始就符合速率的比为2：2：1的状态；（4）混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；-19-可修改（5）当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变。【详解】（1）单位时间内生

6、成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故（1）正确；（2）生成nmolO2，生成2nmolNO，表示的均为正反应过程，未体现正与逆的关系，不能说明达到平衡状态，故（2）错误；（3）任意时刻，同一个化学反应中用不同的物质表示的化学反应速率等于计量数之比，所以不能说明达平衡状态，故（3）错误；（4）混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故（4）正确；（5）混合气体的平均相对分子质量=，各物质均为气体，总质量不变；反应前后物质的量变化。当平均相对分子质量不变的时候，说明总物质的量不变，各物质的

7、物质的量不变，达到平衡状态，故（5）正确；答案选C。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。4.图中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（　　）A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，反应为正反应气体体积增大的放热反应，据勒夏特列原理分析。【详解】反应为正反应气体体积增大的放热反应，-19-可修改A、随压强增大，平衡向体积减小的正反应方向移动，NO含量应减小，故A错误；B、随压强增大，平衡向体积减小

8、的正反应方向移动，NO含量减小，随温度升高，平衡向吸热的逆反应方向