2020-2021备战中考化学科普阅读题(大题培优)含详细答案.docx

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1、一、中考初中化学科普阅读题1．氯化钠是重要的调味品。如图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题：①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与________(填字母序号)密切相关。A最外层电子数B质子数C电子层数②图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C三处中B处应填入的化学符号是________。③图3所示物质NaClO2中氯元素的化合价是______，该反应的化学方程式是_________。【答案】AH＋＋3Cl2＋2NaCl

2、O2=2ClO2＋2NaCl【解析】【分析】【详解】元素的化学性质与元素原子最外层电子数密切相关；故填：A②氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，B处是盐酸电离出来的氢离子；故填：H＋③在NaClO2中，钠元素是＋1价，氧元素是－2价，设氯元素的化合价是x，则有(＋1)＋x＋(－2)×2＝0，x＝＋3；据图可以看出，该反应是Cl222和NaClO反应生成了ClO和NaCl，3=2ClO2＋2NaCl。故填：＋，Cl2＋2NaClO22．波尔多液的制备及组成测定波尔多液是常见的杀菌剂，为天

3、蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4?aCu(OH)2?bCa(OH)2?cH2O]的组成，设计如下实验：（实验）称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量32溶Ba(NO)液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。（1）判断Ba(NO3)2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加______溶液，无现象。（2）不能在铁制容器中配波尔多液。请用化学方程式解释原因（实验Ⅱ）另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解

4、实验______。（资料）①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。③Cu(OH)242580℃左右时开始分解，到650℃时均在100℃时分解完全。CuSO和Ca(OH)在能分解完全。④浓硫酸可用于吸收SO3。（3）按图连接好装置，实验前要先______。（4）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是_

5、_____。（5）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为______g。（6）天蓝色固体CuSObCa(OH)2cH2Oabc=______4aCu(OH)2?：??中，：。【答案】硝酸钡Fe+CuSO检查装置的气密性CuO和CaO181：4：54=FeSO+Cu4【解析】【分析】【详解】（1）判断Ba(NO3)2溶液已过量就是检验硫酸根离子无剩余，所以对应的方法是：静置，向上层清液中滴加硝酸钡溶液，无现象。（2）不能在铁制容器中配波尔多液。是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为：Fe

6、+CuSO44=FeSO+Cu。称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g，沉淀为硫酸钡，设硫酸铜的质量为x，对应的硫酸铜分解生成的三氧化硫的质量为y，硫酸铜对应的分解产物氧化铜的质量为z。SO3~CuO~CuSO4~BaSO480?80?160233yzx23.3g8080160233yzx2.33gx=16gy=8gz=8g浓硫酸可用于吸收水和SO3．所以测得B装置增重10.8g。再升温至置又增重了15.2g。整个加热过程中，

7、天蓝色固体分解生成水的总质量为650℃充分加热，10.8g+15.2g-B装8g=18g。Cu(OH)2在100℃时分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解，到分解完全，控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650℃时均能650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是CuO和CaO。再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g，由于其中有吸收的8g三氧化硫，所以生成水的质量为15.2g-8g=7.2g，来自于氢氧化钙的

8、分解，则氢氧化钙的质量为a，对应的氧化钙的质量为bCaOH2~H2O~CaO741856a7.2gb741856a7.2gba=29.6gb=22.4g则氢氧化铜对应的氧化铜的质量为64.4g-10.8g-15.2g-z-b=64.4g-10.8g-15.2g-8g-22.4g=8g则对应的分解生成的水的质量为c，对应的氢氧化铜的质量为dCuOH2~H2O~CuO981880dc8