化学必修一专题1知识点.doc

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1、一、物质的分类及转化无机化合物1、物质的分类：从不同的角度可以有不同的分类方法，最重要是从物质的组成上分类化合物有机化合物纯净物单质混合物：常见混合物如空气、溶液（如盐酸、稀硫酸、浓硫酸等）、碱石灰（即CaO和NaOH的混合物）等物质化合物还可以分为电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2SO3等非电解质：溶于水和熔融状态下都不导电的化合物碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3NH3·H

2、2O等盐：NaCl、K2SO4、BaSO4、AgCl等金属氧化物：K2O、Na2O、CaO等水电解质化合物大部分有机物：如蔗糖、酒精、CCl4等非金属氧化物：如CO2、CO、SO3、SO2等其他：如NH3非电解质2、化学反应的分类（1）从形式上分为四种基本类型、、、、（2）从是否有化合价升降的角度分为反应和反应二、物质的量1、：表示物质所含微粒数目多少的物理量。是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。符号：2、：实验测定12g12C中碳原子的个数。符号：。近似值：6.02×

3、10233、：单位物质的量的物质的质量。单位：。表达式：4、：单位物质的量的气体所占的体积。在标准状况下，约为。5、阿伏加德罗定律:同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数6、物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）表达式：（3）单位：7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或液体的体积；②称量：天平称量固体或量筒量取液体；③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌并冷却；④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中；⑤洗涤

4、：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中；⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切；⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀；⑧装瓶：将配置得到的溶液倒入试剂瓶，贴上标签备用。必需仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。三、物质的聚集状态固态、液态、气态决定物质体积的微观因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的距离四、物质的分散系1、分散系：一种或多种物质分散到另一种物质中形成的混合

5、物分散质：被分散的物质；分散剂：容纳分散质的物质2、常见分散系：溶液、胶体、浊液是以分散质微粒的直径大小分类的溶液：分散质直径<1纳米（即10-9m）;浊液：分散质直径>100纳米胶体：1纳米≤分散质直径≤100纳米常见胶体：Fe（OH）3胶体、豆浆、牛奶、雾3、胶体性质（1）：在光的照射下形成光亮的通道（2）胶体凝聚沉降：可用做净水剂五、物质的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏（分馏）提纯或分离沸点不同的液体混合物防止

6、液体暴沸（加入碎瓷片）；温度计水银球的位置（在蒸馏支管旁边）；冷凝管中水的流向（从下口进水，上口出水）如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水（碘水）里的溴（碘）分液分离互不相溶的液体打开上端活塞，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水（碘水）里的溴（碘）后再

7、分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。六、常见物质的检验物质检验方法现象及结果NH4+加氢氧化钠溶液，并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口若试纸变蓝，则说明有铵根离子SO42-先加稀盐酸，再加BaCl2溶液若产生沉淀则存在硫酸根离子Cl-加硝酸酸化的硝酸银若产生沉淀则存在银离子K元素做焰色反应实验（透过蓝色

8、的钴玻璃观察颜色，目的是为了消除黄光的干扰）看到紫色火焰，则说明含有钾元素Na元素做焰色反应实验看到黄色火焰，则说明含有钠元素CO2将气体通入澄清石灰水若产生沉淀则说明是CO2O2将带火星的木条靠近集气瓶口若复燃则说明是O2H2、CO、CH4的鉴别点燃气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，再往小烧杯中，倒入澄清石灰水若出现小水珠则是H2和CH4，若出现白色浑浊，则是CO2和CH4即CH4既出现小水珠也出现白色浑浊七、原子结构模型的演变1、原子结构模型的演变，书上27/28页2、核外电子排布规律电子层