2020-2021郑州全国备战高考化学高无机综合推断的综合备战高考真题汇总.docx

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1、2020-2021郑州全国备战高考化学高无机综合推断的综合备战高考真题汇总一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_______________。②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________。(2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体

2、。①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________(名称)；②一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。(3)X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；(4)X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀

3、盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。【答案】2Al+2NaOH+2H2223--2-2硫氰化钾溶液3Fe+O=2NaAlO+HAl+4OH=AlO+2HO4HO(g)===FeO+4H使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)23424NH32232-223-＋5O4NO＋6HOSO+SO+HO=2HSO【解析】【分析】W为NaOH。B为两性物质且含有一种金属元素，确定该金属元素为铝元素，因在溶液中产生了B，所以B为Al(OH)3。【详解】（1）①铝与NaOH反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②A溶液中含

4、有Al3+,与NaOH反应生成了Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，所以A溶液一步转化为C溶液的离子方程式为：3+--Al+4OH=AlO2+2H2O；（2）X为黄绿色气体，则X为氯气，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，说明Y为FeCl3溶液。据此进一步判断2。W为Fe，Z为FeCl①检验FeCl2溶液是否变质最灵敏的试剂是2KSCNKSCN溶液，如果FeCl溶液变质，则滴加溶液后，溶液呈现血红色；②在高温条件下铁与水反应：3Fe+4H2342OFeO+4H；（3）红棕色的气体Z是NO2气体；X为气体化合物，经氧气连续氧化生成2NO，猜测X为NH，Y为NO；检

5、验NH是利用其水溶液呈碱性，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变33蓝，说明气体是氨气；或者利用NH3与HCl反应生成白烟这一性质来检验。NH3转化为NO的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）①如果X为一元强碱，W是形成酸雨的主要物质，则推测W为SO2，则根据图示转化关系判断Y为SO32-，Z为HSO3-，则Y到Z的离子方程式为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；②溶液中含有0.01molOH-和0.01molSO32-，滴入稀盐酸，首先发生反应：OH-+H+=H2O，此时消耗0.1mol/L的HCl共0.1L，没有气体逸出；然后发生反应：SO2-+-，此时也消耗3+

6、H=HSO30.1mol/L的HCl共0.1L，也没有气体逸出；最终发生反应：-+HSO3+H=H2O+SO2↑，此时完全反应消耗盐酸的体积为0.lL，逸出气体的物质的量为0.01mol。据此可绘出图象：。2．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的D、G、I常温下为气态，且3倍；B的焰色反应呈紫色G为黄绿色；(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因______________________。（2）写出C与K反应的化学方程式_________________，该反应的反应物总能量_______

7、____(填“大于”或“小于”)生成物总能量。（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式___________________。（4）写出E物质的电子式___________________。（5）J与H反应的离子方程式为________________________。（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式___________________