2020-2021精选高考化学易错题专题复习硅及其化合物推断题含答案解析.docx

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1、2020-2021精选高考化学易错题专题复习硅及其化合物推断题含答案解析一、硅及其化合物1．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反

2、应。C的化学式是____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________。3+2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶【答案】Fe+2Fe＝3Fe液变成血红色，则证明含Fe2+4①③2C+SiOSi+2CO↑SiCl【解析】【分析】(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应

3、，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。【详解】(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B

4、的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。2．A、B、C、D、E五种物质之间的相互转换关系如图所示。已知：A为单质，可用于制造计算机芯片，E为无色有毒气体。回答下列问题：（1）B在物质分类上属于___(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。（2）反应①的化学方程式为___。（3）反应②的化学方程式为___。（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式为___。

5、高温高温2-【答案】酸性氧化物SiO22CSi2COSiO2CaOCaSiO3SiO3++↑++2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓【解析】【分析】A为单质，可用于制造计算机芯片，则A为Si，E为无色有毒气体，结合转化关系可知，B为SiO2，SiO2与碳反应生成Si、CO，所以E为CO；SiO2与CaO反应生成C为CaSiO3；SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和水。据此解答。【详解】（1）B为SiO2，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故答案为：酸性氧化物；（2）反应①是S

6、iO2与C反应生成Si、CO，其化学反应方程式为：高温2SiO+2CSi+2CO↑，高温故答案为：SiO22CSi2CO++↑；（3）反应②是SiO2与CaO反应生成CaSiO3，其化学反应方程式为：高温CaSiO，故答案为：SiO+CaO高温CaSiO；SiO+CaO2323（4）D为Na2SiO3，其溶液中通入过量CO2，其化学反应方程式为：Na2SiO3+2H2O+2CO2＝32332-+2H223-+H232NaHCOHSiO↓，其离子方程式为：SiOO2CO2HCOSiO↓，故答案为：+

7、+=2-+2H223-+H233SiOO+2CO=2HCOSiO↓。3．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。含量仅次于氧的非金属元素的单质。A为地壳中请填空：(1)形成单质A的原子的结构示意图为______，它的最高化合价为______。(2)B的化学式(分子式)为______，B和碳反应生成A和E的化学方程式是____________。(3)C的化学式(分子式)为___________，D的化学式(分子式)为_____________。【答案】+4SiO223

8、23SiO+2CSi+2CO↑CaSiONaSiO【解析】【分析】A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，可确定A是Si单质，它可由SiO和C在高2温条件下反应制取，则B为SiO2323，E为CO，C为CaSiO，D为NaSiO，结合对应的物质的性质以及题目要求可解答该题。【详解】根据上述分析可知A是Si单质，B是SiO2，C为CaSiO3，D为Na2SiO3，E为CO。(1)Si是14号元素，形成单质A的原子结构示意图为；Si原子最外层有4个电子，由于原子最外层电子数等于该元素