2020-2021备战高考化学综合题专题复习【化学反应原理综合考查】专题解析及答案.docx

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1、2020-2021备战高考化学综合题专题复习【化学反应原理综合考查】专题解析及答案一、化学反应原理综合考查1．(1)SO的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO。已知吸22收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO23·H2431(g)+NHO(aq)=NHHSO(aq)=aΔHkJ/mol；②NH324342322·HO(aq)+NHHSO(aq)=(NH)SO(ag)+HO(l)=bΔHkJ/mol；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)3=cΔHkJ/mol。则反应2SO23224242H=____kJ/mol。(g

2、)+4NH·HO(aq)+O(g)=2(NH)SO(aq)+2HO(l)的(2)SO是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫原理为2CaO(s)+2SO(g)+O(g)?2CaSO(s)。向22410L恒温恒容密闭容器中加入3molCaO，并通入2molSO和lmolO发生上述反应，2min22时达平衡，此时CaSO422为1.8mol。0?2min内，用SO表示的该反应的速率v(SO)=____，其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO2的转化率____(“填增大”、“减小”或“不变”)。(3)NO的排放主要来自于汽车尾气，净化原理为：2NO(g)+2CO(g)N

3、2(g)+2CO2(g)?H=-746.8kJ/mol。实验测得，222v正=k正·c(NO)c·(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“>”“或<“”=)k”逆增大的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆=____。242-NO，装置如图(4)以连二硫酸根(SO)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的所示：①阴极区的电极反应式为____。②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移

4、了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为____mL。(5)欲用5LNaCO溶液将23.3gBaSO固体全都转化为BaCO，则所用的NaCO溶液的物质234323的量浓度至少为____。[已知：常温下K(BaSO4-7、K(BaCO3-6)=1×10)=2.5×10]。(忽略溶液体积的变化)【答案】2a+2b+c0.09mol/(Lmin)·增大﹤2032-+-242-2O1344812SO+4H+2e=SO+2H0.52mol/L【解析】【分析】(1)根据盖斯定律解答；(2)根据化学反应速率的数学表达式计算反应速率；向正反应方向进行，气体物质的量

5、减小，维持恒压不变，SO2的转化率比恒容时增大；(3)①正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，据此解答；②当反应达到平衡时，v正v逆,故k正c(N2)c2(CO2)K，平衡时k逆c2(NO)c2(N2)cN20.2mol/L，cCO20.4mol/L，据此解答；(4)①阴极区发生还原反应，从图中找出阴极反应物，写它发生还原反应的电极反应式；②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，写出关系式，按电子数守恒，求出一氧化氮在标准状况下体积；(5)n(BaSO)=23.3g5L溶液中，设至少需要物质的量=0.1mol，将0.1mol硫酸钡

6、溶解于4233g/mol浓度为xmol/L的Na234完全溶解后，所得42-，CO溶液，当BaSO5L溶液中c(SO)=0.02mol/L此时溶液中c(CO32-432-342-可知，此反应的化学平衡常)=(x-0.02)mol/L，由BaSO+CO=BaCO+SOcSO42cSO42cBa2KspBaSO411070.040.02。数KcCO32cBa2KspBaCO32.5106x0.02cCO32【详解】(1)根据盖斯定律，热化学方程式①×2+②×2+③得：2SO2g4NH3H2OaqO2g2(NH4)2SO4aq2H2Ol，故该反应的VH2a2b

7、cKJ/mol，故答案为：2a+2b+c；(2)生成CaSO4物质的量为1.8mol的同时消耗SO2的物质的量为1.8mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(SO2)=1.8/(10×2)mol/(Lmin)=0·.09mol/(Lmin)·；向正反应方向进行，气体物质的量减小，维持恒压不变，SO2的转化率比恒容时增大，故答案为：0.09mol/(Lmin)·；增大；(3)①正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，浓度不变，故k正增大的倍数