2020-2021全国备战高考化学化学能与电能的综合备战高考模拟和真题汇总附答案解析.docx

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1、2020-2021全国备战高考化学化学能与电能的综合备战高考模拟和真题汇总附答案解析一、化学能与电能1.氯化亚砜又称亚硫酰氯,其分子式为SOCl2,常温常压下为淡黄色液体,遇水易水解。国内的氯化亚砜主要应用于医药、农药、染料等行业。实验室用干燥纯净的Cl22和、SOSCl制备SOCl的部分装置如图所示:22已知:①SOCl2沸点为78.8℃,SCl2的沸点为50℃,且两种液体可互溶。②SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并有气体产生。请回答:(1)实验室制取SOCl2的反应方程式为____________(2)写出丙中发生的离子反应______

2、_______(3)仪器e的名称是___________,实验仪器的连接顺序为a→_________(仪器可以重复使用)。(4)仪器f的作用是____________(5)实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作名称是______。(6)工业上常用ZnCl2·2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2。写出用惰性电极电解ZnCl2和盐酸的混合溶液的总反应离子反应式为_______。甲同学认为SOCl2还可用作FeCl3·6H2O制取无水FeCl的脱水剂,但乙同学对此提出质疑,可能的原因是____3【答案】SO2+Cl2+SCl2--+2+球形冷凝管

3、2SOCl22MnO4+10Cl+16H=2Mn+5Cl2↑+8H2Oc→d→c→d→b吸收SO、Cl,防止外界水蒸气进入装置分馏(或蒸馏)+—2H+2Cl22H2↑+Cl2↑SOCl2可能会与Fe3+发生氧化还原反应【解析】【分析】由实验装置图可知,丙装置中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气,因氯气中混有氯化氢和水蒸气,所以先将气体通过盛有饱和食盐水的乙装置除去氯化氢,再通过盛有浓硫酸的乙装置除去水蒸气,干燥的氯气、二氧化硫和SCl2在三颈烧瓶中,在活性炭作催化剂作用下,反应制得SOCl2,二氯化硫(SCl2)的沸点低,甲装置中球形冷凝管的作用是起冷凝

4、回流SCl2的作用,干燥管中碱石灰的作用是防止有毒的氯气与二氧化硫逸出污染环境,同时防止空气中的水蒸气进入烧瓶中使氯化亚砜水解。【详解】(1)实验室用干燥的氯气、二氧化硫和SCl2在三颈烧瓶中,在活性炭作催化剂作用下,反应制得SOCl2,反应的化学方程式为SO2+Cl2+SCl22SOCl2,故答案为SO2+Cl2+SCl22SOCl2;(2)装置丙中浓盐酸与高锰酸钾反应生产氯化锰、氯化钾、氯气和水,反应的离子方程式--+2+↑+8HO,故答案为--+2+↑+8HO;为2MnO+10Cl+16H=2Mn+5Cl2MnO+10Cl+16H=2Mn+5

5、Cl242242(3)仪器e的名称是球形冷凝管;因氯气中混有氯化氢和水蒸气,实验时应先除去氯化氢和水蒸气,制得干燥的氯气,实验仪器的连接顺序为丙(制氯气)—乙(除氯化氢)—乙(除水蒸气)—甲(制SOCl2),则仪器的接口连接顺序为a→c→d→c→d→b,故答案为球形冷凝管;c→d→c→d→b;(4)仪器f中盛有碱石灰,碱石灰的作用是吸收逸出的有毒的Cl2和SO2污染环境,防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解,故答案为吸收SO2、Cl2,防止外界水蒸气进入装置;(5)已知氯化亚砜沸点为77℃,SCl2的沸点为50℃,实验结束后,采用分馏(

6、或蒸馏)的方法即可将之分离,故答案为分馏(或蒸馏);(6)用惰性电极电解ZnCl2和盐酸的混合溶液时,阳极上氯离子放电能力强于氢氧根离子,阴极上氢离子放电能力强于锌离子,电解的总方程式为2H++2Cl—H2↑+Cl2↑;FeCl3具有氧化性,SOCl2具有还原性,SOCl2用作FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂时,SOCl2可能会与FeCl3发生氧化还原反应使FeCl3变质,故答案为2H++2Cl—H2↑+Cl2↑;SOCl2可能会与Fe3+发生氧化还原反应。【点睛】本题考查了性质实验方案的设计与评价,试题知识点较多、综合性较强,充分考

7、查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力,注意掌握化学实验基本操作方法,明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。2.某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应,探究过程如下。资料:Ⅰ.MnO4在强酸性条件下被还原为Mn2+,在近中性条件下被还原为MnO2.Ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液呈淡黄色。(1)根据实验可知,Na2S具有________性。(2)甲同学预测实验I中S2-被氧化成SO32-。①根据实验现象,乙同学认为甲的预测不合理,理由是_______________。②乙同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验,检测到有SO42-,得

8、出S2-被氧化成SO42-的结论,丙同学否定该结论,理由是_______________。③同学们经讨论后,设计了如右下图

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