高考化学氧化还原反应的综合题试题附答案解析.docx

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1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。（1）稳定性探究(装置如图)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象_______________。（2）过硫酸钠

2、在酸性环境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________。（4）可用H－1的H2C2O42C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1molL·溶液30mL，则上述溶液中紫红色

3、离子的浓度为______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】试管口应该略向下倾斜冷却并收集SO3木条复燃2Mn2＋＋5S2O＋8HO＋SOMnO用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没2MnO＋10SO＋16H22过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2～3次(合理即可)0.06偏高【解析】【分析】(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜；根据SO3、氧气的性质进行分析；-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀，

4、则产物中有2-，据此写(2)X为MnO4SO4出离子方程式，并根据氧化还原反应规律判断氧化剂、氧化产物；(3)根据沉淀洗涤的方法进行回答；(4)根据得失电子守恒可得到关系式：5HCO---2MnO-，带入数值进行计算；NaSO也具有4224228氧化性，氧化H2C2O4。【详解】(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜，SO3的熔、沸点均在0℃以上，因此冰水浴有利于将SO3冷却为固体，便于收集SO3，由Na2S2O8的分解原理可知，生成物中有氧气，所以在导管出气口的带火星的木条会复燃，故答案为：试

5、管口应该略向下倾斜；冷却并收集SO3；木条复燃；(2)X为MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀，则产物中有42-，则反应SO的离子方程式为2Mn2＋＋5S22＋，根据该反应中元素O＋8HO2MnO＋10SO＋16H化合价的变化可知，氧化剂是S2O82--2＋＋5S2O＋，氧化产物是MnO4，故答案为：2Mn8H2O2MnO＋10SO＋＋；S2O82-；MnO4-；16H(3)沉淀洗涤时，需要用玻璃棒引流，并且所加蒸馏水需要没过沉淀，需要洗涤2~3次，故答案为：用玻璃棒引流，向漏斗中

6、加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2～3次(合理即可)；(4)根据得失电子守恒可得到关系式：5H2C2O4:2MnO4-520.03L0.1molL-10.02LcMnO-g4则cMnO4-20.03Lg-1g-1，Na2S2O8具有氧化性，消耗的H2C2O40.1molL=0.02L=0.06molL5溶液增多，导致测得的结果偏高，故答案为：0.06；偏高。2．硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成。一般硫酸亚铁盐在空气

7、中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度／℃102030（NH42SO473.075.478.0）FeSO·7H2O20.026.532.94（NH424417.221.628.1）SO?FeSO（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：试回答下列问题：（1）步骤1中加入10％Na23___________；反应中铁屑过量是为了CO溶液的主要作用是______。（2）步骤3需要趁热过滤，原因是___________。（3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次

8、是______，析出的晶体常用________洗涤。（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是________（选填编号）。A2.18gB大于2.18gC小于2.18gD无法确定（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液。用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定。（1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式____。（2）判断该反应到达滴定终点的现象为_______