高考化学——硅及其化合物推断题的综合压轴题专题复习含答案.docx

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1、高考化学——硅及其化合物推断题的综合压轴题专题复习含答案一、硅及其化合物1．A元素的一种单质是重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是_______________。(2)将C与纯碱混合，在高温熔融时发生化学反应也可生成物E；将E与D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含D，同时还生成A的化合物B的最高价氧化F。①写出生成D和F的化学反应方程式：____________________

2、、__________________。②要将纯碱在高温下熔化，下列坩埚中不可选用的是________。A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．瓷坩埚D．铁坩埚高温【答案】氢氟酸SiO2＋4HF=SiF↑＋2H2OSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓ABC【解析】【分析】“A元素的一种单质是重要的半导体材料”说明A为Si，通过“光导纤维”可推测C为SiO2，SiO2与烧碱即氢氧化钠反应生成的含Si元素的化合物为Na2SiO3。SiO2与纯碱即碳酸钠高温条件下生成Na2SiO3和CO2

3、，故B为C，E为CO2，二氧化碳和硅酸钠在足量水中可生成硅酸和碳酸钠，故F为H23SiO。【详解】（1）SiO2易与氢氟酸发生反应，故答案为：氢氟酸；SiO2+4HF=SiF4+2H2O；高温（2）①根据分析可知答案为：SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3；②A项普通玻璃坩埚中含有SiO2，会在高温下与纯碱反应，故A项错误；B项石英玻璃坩埚中含有SiO2B项错误；C项瓷坩埚中含有2，会在高温，会在高温下与纯碱反应，故SiO下与纯碱反应，故C项错误；D项铁坩埚中不含高温条件下与纯碱反应的物

4、质，故D项正确；故答案为：ABC。【点睛】半导体材料为硅单质，光导纤维材料为二氧化硅，为高频考点，一定要注意记忆区分。2．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图M进行探究。已知1所示(部分产物已略去C可在)：D中燃烧发(1)写出B的电子式________。(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出式__________________________。A和B水溶液反应的离子方程(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的物质的量与所用盐酸体积如图2所示

5、，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为CO2_____________；c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是______________________________________。(5)若A是一种可用于做氮肥的化合物,A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为___________________。(6)若A是一种溶液，可能含有＋＋＋、Al3＋

6、H、NH、Mg2、Fe3、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_____________________，它们的物质的量浓度之比为______________。【答案】Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑NaOH、Na2CO30.05先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失＋＋23Cl2＋8NH3===N2＋6NH4ClH、Al3、NH4、SO4＋＋)∶c(NH2)＝1∶1∶2∶3c(H)∶c(Al34)∶c(SO4【解析】【分析

7、】(1)C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH；(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，则A为Si，Si和NaOH的水溶液反应生成Na2SiO3和H2；(3)曲线中，从0.4L～0.6L发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，该阶段消耗盐酸为200mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400mL，大于200mL，所以溶液中的溶质成分NaOH、Na2CO3；(4

8、)若过量的A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为