备战高考化学镁及其化合物的推断题综合热点考点难点及详细答案.docx

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1、备战高考化学镁及其化合物的推断题综合热点考点难点及详细答案一、镁及其化合物1．已知A为单质，B、C、D、E为化合物，它们之间存在如下转化关系：（1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B的化学式为，由C转化为D的化学方程式为，上述反应中属于氧化还原反应的有。（2）若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则由B转化为C的离子方程式为，加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是。

2、【答案】（1）Mg3N24NH3+5O24NO+6H2O①②③⑤（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-FeCl3水解吸热，且水解产物HCl易挥发，从而彻底水解生成Fe(OH)3，灼烧时分解生成23FeO。【解析】试题分析：（1）镁条在空气中燃烧的主要产物有氧化镁和氮化镁，因B可与水反应生成气体C，所以A为N2，B为Mg3N2，C为NH3，D在空气中由无色变红棕色，故D为NO，NH3与HCl气体反应生成NH4Cl时产生大量白烟，所以E为NH4Cl。根据反应过程中是否存在元素化合价变化，可判断出氧化还原反应有①②③⑤。（2）由C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕

3、色的D，且B为A与盐酸反应的产物，可判断A为Fe，B为FeCl，C为FeCl，D为FeO，E为2323Fe(OH)3。考点：元素化合物2．某同学用某化合物X（两种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：实验步骤②中还观测到生成黑色固体和无色无味气体，生成的溶液可作为建筑行业的一种黏合剂。请回答：（1）X的化学式是____，步骤①的离子方程式是___。（2）步骤②的化学方程式是_____。【答案】Mg2SiMg2Si+4H+=SiH4↑+2Mg2+SiH4+2KMnO4=2MnO2↓+Na2SiO3+H2↑+H2O【解析】【分析】短周期元素形成的化合物中，与过量烧碱溶液生成白色沉淀，则灼烧后得

4、到白色固体的为MgO，4.0g白色固体可得X中0.1molMg原子，无色气体A与高锰酸钾可生成黏合剂硅酸钾溶液，可知无色气体A具有还原性且含有Si元素，据此分析作答。【详解】（1）根据化合物X7.20g计算得到Mg原子与Si原子个数之比为2:1，则X的化学式为Mg2Si，在盐酸作用下会生成硅烷气体与氯化镁，故其离子方程式为：Mg2Si+4H+=SiH4↑+2Mg2+，故答案为：Mg2Si；Mg2Si+4H+=SiH4↑+2Mg2+；（2）在强氧化剂高锰酸钠的作用下，硅烷被氧化为硅酸钠与氢气，同时生成黑色固体二氧化锰，根据氧化还原反应得失电子守恒与元素守恒可得，其化学方程式为：SiH4+2KM

5、nO4=2MnO2↓+K2SiO3+H2↑+H2O。3．将3.9g的镁铝合金粉末放于过量的盐酸中，产生的气体体积在标况下是4.48L。请计算：(1)合金中镁的质量分数；(2)合金中镁铝的物质的量之比。【答案】(1)30.77%(2)n(Mg)∶n(Al)＝1∶2【解析】设合金中镁的物质的量为x，铝的物质的量为y，则：Mg+2HCl====MgCl+H↑22122.4x22.4x2Al+6HCl=====2AlCl3+3H2↑2322.4y33.6y24x+27y=3.922.4x+33.6y=4.48解得x=0.05mol，y=0.1mol；（1）合金中镁的质量分数=0.0524100%=3

6、0.77%；3.9（2）)n(Mg)∶n(Al)＝0.05mol:0.1mol=1∶2。4．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．（1）Mg和Al的总质量为g（2）硫酸的物质的量浓度为．（3）NaOH溶液的物质的量浓度为．【答案】（1）9.0g（2）1.0mol/L（3）5.0mol/L【解析】试题分析：（1）由图可知，0～20mL发生酸碱中和反应，20～200mL发生反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，200～240mL发生Al（OH）3+NaOH=N

7、aAlO2+2H2O，由图象可知，n（Mg）="0.15"mol，n（Al）="0.2"mol，则Mg和Al的总质量为0.15×24+0.2×27=9；.0g（2）由200～240mL发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，则c（NaOH）="0.2/0.04"="5"mol/L，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（HSO）=（0.2×5÷2）24/0.5=1.0mol/L；（