备战高考化学备考之化学键压轴突破训练∶培优易错难题篇含答案.docx

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1、备战高考化学备考之化学键压轴突破训练∶培优易错难题篇含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：（1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。（2）溴在周期表中的位置_________。（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是______________。②还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大，原因是_

2、___________。（4）已知X2（g）+H2（g）2HX（g）+Q（X2表示Cl2、Br2），如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。①Q表示X22Q_____0（填“>、”“<或”“=）”。（g）与H（g）反应的反应热，②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。（5）（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式_____

3、。【答案】185第四周期、ⅦA（都对得1分）F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。从Cl-、Br-、I-半径依次增大，失电子的能力2c（HBr）依次增强，还原性依次增大>K=（）氮原子半径小于碳原子，氮原子吸cBr2cH2引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价【解析】【详解】1氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5；2溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案为：

4、第四周期、ⅦA；3①F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性ClBrI，Cl、Br、I半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从Cl、Br、I半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大；4①由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动

5、，则正反应为放热反应，Q0，故答案为：；②同一温度时，a曲线的K值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，Cl222、Br中Cl的氧化性最强，所以最易与氢气化合的是氯气，所以b曲线表示Br2与H2反应时K与t的2关系．平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积，c（HBr），故答案为：K=（）cBr2cH22c（HBr）；（）cBr2cH25N的非金属性较C强，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为，故答案为：氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，

6、氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价；。2．煤气中主要的含硫杂质有H22从S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：（1）将H23___________。S通入FeCl溶液中，该反应的还原产物为（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式

7、为_____________。③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)：H—HC═OC═SH—SC≡O4367455773391072H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的△H=________kJmol·-1。垐?④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+H2O（g）噲?CO2（g）+H2S（g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图nH2O的关系如图1所示

8、；某温度下，COS的平衡转化率与n(COS)2所示。由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。【答案】Fe2+（或FeCl2）2－32-42-－COS+4Br+12OH=CO+SO+8Br+6H2O+8150℃0.048【解析】【分析】【详解】（1）将H2S通入FeCl3溶液中，反应为：3+2++3+H2S+2Fe=S↓+2Fe+2H，Fe被还原为Fe2+，故还