备战高考化学压轴题专题高无机综合推断的经典综合题含详细答案.docx

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1、备战高考化学压轴题专题高无机综合推断的经典综合题含详细答案一、无机综合推断1．A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：(1)A所含元素在周期表中的位置为________________，C的电子式为________。(2)A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________________________。(3)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量

2、的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为___________________，I是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量之比为1∶4，该反应的离子方程式为_____________。(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C(标准状况)，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量FeCl溶液，得到沉淀3.2g，则3a=________L。【答案】第三周期第ⅥA族3S+6NaOH2Na2232O+232-S+NaSO+3H2H+SO222232-2-42-+10H+

3、2.24=S↓+SO↑+HO4Cl+SO+5HO=8Cl+2SO【解析】【分析】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，则A为S；B、D是气体，均与硫单质反应，E为D与硫反应生成的有漂白性的物质，则D为O，E为2SO，F、G、H的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可2知，H为NaOH、G为Na23222S，以此解答该题。SO，F为NaS，B为H，C为H【详解】根据上述分析可知：A为S，B为H2，C为H2S，D为O2，E为SO2，F为Na2S，G为Na2SO3，H为NaOH。(1)A是硫单质，S是16号元素，原子核外电子

4、排布为2、8、6，根据原子结构与元素位置的关系可知S位于元素周期表第三周期ⅥA元素；C为H2S，属于共价化合物，S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，电子式为；(2)S单质与热的NaOH溶液发生歧化反应，生成Na2S和Na2SO3和水，根据原子守恒、电子守恒，可得反应的方程式为：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S和沸腾Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2，反应的离子反应方程式为：+2-=S↓+SO2↑+H2O，Cl2具有强氧化性，能把2H+S2O3S2O32-氧化成

5、SO2-，Cl-，Na和Cl2的物质的量之比为1：4，即两者的系数42被还原成Cl2SO3为1：4，其离子反应方程式为4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F为Na2S，G为Na2SO3，向含有0.4molNa2S、0.1molNa2SO3的混合溶液中加入过量2-32-+=3S↓2232HCl，发生反应：2S+SO+6H+3HO，0.1molNaSO反应消耗0.2molNaS，剩余0.2mol的NaS，反应产生0.2molHS，取反应后的溶液加入过量FeCl溶液，得到3.2g沉223淀，说明溶液中溶解了3+2＋+H2S，根据反应2Fe+H2

6、S=2Fe+S↓+2H，反应产生S的物质的量m3.2?g0.1molHS，所以放出HS气体的物质的量为n(S)==0.1mol，该反应消耗M32?g/mol220.1mol，其标准状况下的体积为V(HS)=n·V=0.1mol×22.4L/mol=2.24。L2m【点睛】本题考查无机物推断，题中焰色反应及特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，(4)中计算为易错点、难点，学生容易认为混合物与盐酸反应得到硫化氢完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氢，侧重考查学生的分析能力。2．化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成：已知丙和丁是相对分子质量相同的常见

7、气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题：（1）甲的化学式为____。（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为____。（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为____。【答案】AgOCN2AgOCN=2Ag+N↑+2CO↑1：2【解析】【分析】已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根据流程图可知氮气的物质的量为0.01mol，一氧化碳的物质的量为n