备战高考化学压轴题专题铜及其化合物推断题的经典综合题附详细答案.docx

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1、备战高考化学压轴题专题铜及其化合物推断题的经典综合题附详细答案一、铜及其化合物1．化合物A是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中C为无色气体，B为无色液体，D为无色有刺激性气味的气体，B到E的反应条件为通电，I为一种常见强酸。请回答下列问题：(1)A的化学式为___________________________。(2)C的水化物与I的酸性由强到弱的顺序：___________________(用化学式填空)(3)B生成E的化学方程式为_____________________。(4)金属铜与I的稀溶液反应的离子方程式为_____

2、________，该反应中还原产物是______，生成1mo1的还原产物，转移电子的数目为__________NA。【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3HNO3＞H2CO32H2O2H2↑+O2↑3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2ONO3【解析】【分析】化合物A是一种化肥，受热分解生成三种物质，其中无色有刺激性气味的气体，A是碳酸氢铵或碳酸铵，C为无色气体，B为无色液体，D为C是二氧化碳，B是水，D是氨气，B到E的反应条件为通电，E是氢气，F是氧气，F和D反应生成G，G是一氧化氮，H为二氧化氮，I为一种常见强酸，是硝酸。【详解】根据分析可知，A

3、为碳酸氢铵或碳酸铵，C是二氧化碳，B是水，D是氨气，E是氢气，F是氧气，G是一氧化氮，H为二氧化氮，I为硝酸。(1)A是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式为NH4HCO3或(NH4)2CO3；(2)C的水化物为碳酸，I为硝酸，N的非金属性强于C，故酸性：HNO3＞H2CO3；(3)B在通电的条件下生成E和F，化学方程式为电解水，2HO通电2H↑+O↑；222(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4HO，硝酸中的氮元素化合价从+5降低到+2，是氧化剂，得到的一氧化氮是还原2产物，生成2molNO转移6mol电子，故生成1mo1的NO，转

4、移3mol电子，数目为3NA。2．浅绿色盐X仅含四种元素，不含结晶水，M(X)<908g?mol-1，某小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验上述实验中，得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。已知：①X分解成A、B、C的反应为非氧化还原反应；②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答如下问题：(1)写出B分子的电子式_______________；X的化学式是__________。(2)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为：__________。(3)请写出G溶于D溶液的离子方程式：_________________。(

5、4)请设计实验检验固体C中是否仍含有X：___________________。【答案】Cu46446432(OH)SOCu(OH)SO4CuO+SO↑+3HO↑2+2+2取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再加入少量2CuO+2H=Cu+Cu+HOBaCl溶液，若产生白色沉淀则样品中含有X，反之则没有。【解析】【分析】浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为H2O，A和水反应生成的D能和氯化钡反应生成白色沉淀E，E只能为BaSO4，则D为H2SO4，A是SO3；23.3g白色沉淀E的物质的量为0.

6、1mol，黑色固体C可能为Fe3O4、CuO、C等，黑色固体C隔绝空气在1000℃反应生成气体F和红色固体G，G能和H242SO反应生成红色固体和蓝色溶液应为CuO在酸性溶液中的歧化反应，Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，所以黑色固体C为CuO，G为Cu2O，气体F为O24，红色H为Cu，蓝色溶液I为CuSO，然后结合反应产生的物质的质量计算物质的量，利用物质的量的比等于原子个数比，结合其不含有结晶水，确定X的化学式，并进行有关解答。【详解】根据上述分析可知A是SO3，B是H2O，C是CuO，D是H2SO4，E是BaSO4，F是O2，G为Cu2O，H为Cu，I为CuSO4，X是含

7、有Cu、H、O、S四种元素的化合物。(1)B为H2O，水分子中H、O原子之间以共价键结合，电子式为：；根据元素守恒可知，在浅绿色盐X中n(Cu)=2n(Cu228.8?g=0.4mol，n(CuO)=0.4mol，O)=2×144?g/moln(S)=n(BaSO)=23.3?g=0.1mol，n(CuO)：n(SO)=0.04mol：0.01mol=4：1，仅含四种元43233?g/mol素，不