备战高考化学压轴题专题钠及其化合物推断题的经典综合题.docx

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1、备战高考化学压轴题专题钠及其化合物推断题的经典综合题一、钠及其化合物1．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空：（1）丙的化学式是_______，G的化学式是_________。（2）写出有关变化的化学方程式：甲+乙：___________；D+丙：_______。（3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。２－－【答案】O2SO32Na+SNa2S2Na2SO3+O2=2

2、Na2SO4Na2O2+S+2H2O=4OH＋+S↓+2Na【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是NaO，甲是Na；又因B和H的摩尔质量相同，则X是NaS，那么乙是S，F22是SO2，G是SO3；由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16可知D是Na2SO3，E是Na2SO4。【详解】（1）由以上分析可知丙是O2，G是SO3；故答案为：O2，SO3；（2）甲+乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na+SNa2S；D

3、+丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案为：2Na+SNa2S；2Na2SO3+O2=2Na2SO4；（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式２－－＋２－－＋。为Na2O2+S+2H2O=4OH+S↓+2Na，故答案为：Na2O2+S+2H2O=4OH+S↓+2Na2．两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸，也能与NaOH溶液反应生成H2，E的单质

4、在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：1物质X的名称______。2将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因______。3写出E的单质与水蒸气反应的化学方程式______。4agC的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有______。A．钠沉在溶液底部B．熔化成银色光亮的小球C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音D．生成红色固体物质5第4中可能的离子方程式为______。将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，可得到______g固体。6A在少量B2中燃烧，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g/mol，则A与B2的物质的量之比为______。【答

5、案】过氧化钠Al熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落3Fe4H2OgFe3O44H2BC2NaCu22H2OCu(OH)22NaH249a8：523【解析】【分析】A的一种单质是自然界硬度最大的物质，应为金刚石，则A为C元素，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，X为Na2O2，D的单质既能与盐酸，也能与NaOH溶液反应生成H2，D为Al，E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，可知E为，B为，Y为Fe3O4，则可知C为，以此解答该题。FeONa【详解】1由以上分析可知X为过氧化钠；2Al在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，所

6、以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落；3E为Fe，在高温下与水蒸气反应，方程式为3Fe4H2OgFe3O44H2；4C为Na，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，则加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜和氢气，反应放出热量，钠熔化，且浮在水面上，故答案为：BC；5反应的相关离子方程式为2NaCu22H2OCu(OH)22NaH2，依据反aga应的定量关系，ag钠物质的量mol，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得23g/mol23到Cu(OH)2，依据反应定量关系得到，2Na～Cu(OH)2，固体质量amol98g/mol49ag；232236碳在少量氧气中燃烧，可生成CO和CO2，所得混合气体在标况下的平

7、均摩尔质量为32g/mol，可设生成COxmol，CO2ymol，则28x44y3：1，则x32，x：yyn(C)：O2313185：2：。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铝、铁、钠等金属的性质，注意从物质的特性以及反应的特征现象为突破口进行推断，如：D的单质既能与盐酸，也能与NaOH溶液反应生成H2，体现Al的两性，而E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，这是Fe在氧气中燃烧的特征实验现象。3．中学化学常见物质A