备战高考化学——镁及其化合物的推断题综合压轴题专题复习一.docx

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1、备战高考化学——镁及其化合物的推断题综合压轴题专题复习(1)一、镁及其化合物1．X、Y、Z三种物质有如下转化关系：(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X_____、Y_____、Z___试剂甲_____，试剂乙________(2)写出上述③④⑤步反应的离子方程式：_____________；___________；___________【答案】42232+2+2+-=AgCl↓MgSOMg(OH)MgClBaClAgNOMg(OH)+2H=Mg+2HOAg+Cl2+2-=BaSO↓Ba+SO44【解析】【分析】【详解】(1)X和硝酸钡反应生成硝酸镁，则X应为MgSO4，加入Na

2、OH反应生成Mg(OH)2,与盐酸反应生成MgCl2，则Y为Mg(OH)2，Z为MgCl2，MgSO4可与BaCl2反应生成MgCl2，则甲为BaCl2，MgCl与AgNO反应生成硝酸镁，则乙为AgNO，233故答案为MgSO4；Mg(OH)2；MgCl2；BaCl2；AgNO3；(2)③为Mg(OH)2和盐酸的反应,反应的离子方程式为+2+Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O，④为MgCl2和AgNO的反应,反应的离子方程式为+-=AgCl↓，Ag+Cl3⑤为MgSO4和BaCl2的反应,反应的离子方程式为2+2Ba+SO4-=BaSO4↓，+2++-=AgCl↓、⑤Ba2+2-=BaS

3、O↓。故答案为③Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O、④Ag+Cl+SO442．在一定条件下，单质B、C、D、E都能与A单质发生化合反应，转化关系如图所示。已知：①G是黑色晶体，能吸附B单质；②H能与氢氧化钠溶液或盐酸反应；③实验时在G和C的混合物表面加入某强氧化剂粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，点燃E引发G与C的反应；④I是绿色植物光合作用的原料，温室中常用它作肥料。根据上述信息，回答下列问题：(1)I的电子式为____________，G的俗名是_____________。(2)以C和E为电极在NaOH溶液中构成原电池，该原电池的负极反应式为________。(3)根据E

4、和A反应的能量变化图像写出热化学方程式：_______________。(4)两种常见含C元素的盐，一种pH>7，另一种pH<7，写出这两种溶液混合时发生反应的离子方程式：____________________；(5)写出B在高温下和水蒸气反应的化学方程式并标出电子转移方向和总数________。【答案】磁性氧化铁Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)△H=-10QkJ/mol3AlO2-3+23+Al+6HO=Al(OH)↓【解析】【分析】单质B、C、D、E都能与A单质发生化合反应，①G是黑色晶体，能吸附B单质，可推断B为Fe，G为Fe3O

5、4，A为O2；②H能与氢氧化钠溶液或盐酸反应说明是两性氧化物，C为Al，H为Al2O3；③实验时在G和C的混合物表面加入某强氧化剂粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，点燃E引发G与C的反应，是铝热反应，证明E为Mg，F为MgO；④I是绿色植物光合作用的原料，温室中常用它作肥料，则I为CO2，D为C，E+I=F发生的是2Mg+CO2C+2MgO，据此解答。【详解】根据上述分析可知：A为O2；B为Fe；C为Al；D为C；E为Mg；F为MgO；G为Fe3O4，H为Al2O3；I为CO2。(1)I为CO2，电子式为；G为Fe3O4，俗名是磁性氧化铁；(2)以铝和镁为电极在NaOH溶液中构成原电

6、池，铝与NaOH溶液反应，作原电池的负极，该原电池的负极反应式为Al-3e--2-2+4OH=AlO+2HO；(3)根据能量变化图像可知镁和氧气反应的热化学方程式：2Mg(s)+O(g)=2MgO(s)△H=-10Q2kJ/mol；(4)两种常见含铝元素的盐，一种pH>7，该盐为偏铝酸盐，另一种pH<7，该盐为铝盐，两种溶液混合时发生反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=Al(OH)3↓；(5)铁在高温下和水蒸气反应产生FeO和H，在该反应中Fe失去电子变为FeO，HO中342342的H得到电子变为H2，3molFe失去8mol电子，故反应的电子转移表示为：。【点评】本题考查

7、无机物推断，物质的颜色、物质的特殊性质等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，结合元素及化合物的结构与性质分析、解答。3．X、Y、Z、W是常见的几种元素，其相关信息如表：元素相关信息X原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子Y食盐中添加少量Y的一种化合物预防Y元素缺乏ZZ与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂WW的一种核素质量数为24，中子数为12（1）元素X在海水中含量非常高，海水