南宁高考化学氧化还原反应综合练习题.docx

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1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na23SO溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知：o–4–4i．25C时，部分物质的溶解度：AgCl1.9×10g；Ag2SO34.6×10g；Ag2SO40.84g。ii．25oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4pH变化如图所示。S微粒的物质的量分数随Ⅰ.浸出氯化银取AgCl固体，加入1mol/LNa23pH=8），SO溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（该过程中发生的反应为AgCl+2SO32[Ag

2、(SO3)2]3–+Cl–。（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。Ⅱ.酸化沉银（2m为AgCl，则溶液m中含4________。）经检测，沉淀S微粒的主要存在形式是（3）探究沉淀n的成分。①甲同学认为沉淀n一定不含Ag24，其依据是________。SO②乙同学认为沉淀n可能含Ag23SO，进行实验验证。i.本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。ii.乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag23。S

3、Oi.本实验设计的依据是：若沉淀n231微粒的总物质的量___（填含AgSO，则溶液n中含Ag–“＞”、“＝”或“＜”）Cl物质的量。ii.结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。【答案】AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+与SO32-结合生成[Ag(SO3)2]3–，促进AgCl的溶解平衡正向移动HSO3-24AgCl23+的浓度很小还原AgSO的溶解度远大于或AgSO，溶液中Agb中清液的颜色与c相同，均为

4、浅紫色溶液＜e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则．．．．．．．．．．．溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–++–n中全部转化为Ag，Ag将Cl全部沉淀，由此可知溶液含Ag元素的微粒总物质的量不小于–加NaOH溶液调节pH至9~10n(Cl)【解析】【分析】I、（1）利用平衡移动的知识答题即可；II、（2）生成沉淀m时，溶液m的pH为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%；（3）①溶液中Ag+的浓度很小，而Ag24的溶解度较大，故不会形成24SOAgSO沉淀；②依据Ag2SO3的还原

5、性答题；③e中无沉淀生成，说明清液中没有-3–Cl，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]全部转化为++––Ag，Ag将Cl全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl)；III、（4）m溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液将NaHSO3转化为Na2SO3。【详解】I、（1）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+与SO32-结合生成[Ag(SO3)2]3-，促进AgCl的溶解平衡正向移动；II、（2）生成沉淀m时，溶液m的pH为5

6、，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%，则溶液m4HSO3-；中含S微粒的主要存在形式是（3）①Ag2423+的浓度很小；SO的溶解度远大于AgCl或AgSO，溶液中Ag②i、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，32-具有还原性，则该实验涉及的依据是Ag23SOSO具有还原性；ii、沉淀中无Ag2SO3，则该沉淀不会使酸性KMnO4溶液褪色，故可以观察到a试管中酸性KMnO4溶液褪色，b、c试管中酸性KMnO4溶液依然呈紫色；③e中无沉淀生成，说明清液中没有-3–Cl，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(

7、SO3)2]全部转化为++–n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于–Ag，Ag将Cl全部沉淀，由此可分析出溶液n(Cl)；III、（4）m溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3溶液，根据曲线图可知，加入NaOH溶液调整pH到9-10即可。2．碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO33的性质和应用进行，并对FeCO了探究。已知：①FeCO2＋-4-(无色)3是白色固体，难溶于水②Fe+6SCN6Fe(SCN)Ⅰ.FeCO3的制取（夹持装置略）实验i：装置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9

8、）通入一段时间CO2至其溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。pH为7，滴加一定量FeSO4(1)试剂a是_____。(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_____。(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为_____。(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通________。CO2，你认为是否合理并说明理由Ⅱ.FeCO3的性质探究实验