全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总含答案解析.docx

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1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO33，并对FeCO的性质和应用进行了探究。已知：①FeCO是白色固体，难溶于水②2＋-4-(无色)3Fe+6SCNFe(SCN)6Ⅰ.FeCO3的制取（夹持装置略）实验i：装置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO固体。3(1)试剂a是_____。(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_____。(3)C装置

2、中制取FeCO3的离子方程式为_____。(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理并说明理由________。Ⅱ.FeCO3的性质探究实验ii实验iii(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入10%HO溶液的离子方程式_____。22Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO溶于乳酸［CHCH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CHCH(OH)COO]Fe，相对3332分子质量为234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学

3、化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。【答案】饱和NaHCO3溶液降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)22HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响)Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或3Fe

4、CO固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大4-2233-或6Fe(SCN)+3HO=2Fe(OH)↓+4Fe(SCN)+24SCN2+22-332+2233+乳酸根6Fe+3HO+12SCN=2Fe(OH)↓+4Fe(SCN)或6Fe+3HO=2Fe(OH)↓+4Fe117%中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4【解析】【分析】I.装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH

5、为7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO；32＋-64-分析FeCO3在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同II.(5)根据Fe+6SCNFe(SCN)判断；(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)和33生成；Fe(SCN)(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。【详解】I.(1)装置A中制取的CO2中混有

6、HCl，欲除去CO2中混有的HCl，B中盛装的试剂a应是饱和NaHCO3溶液，故答案为：饱和NaHCO3溶液；(2)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是利用CO2和Na2CO3反应生成的NaHCO3，提高溶液中3-的浓度，抑制CO32-的水解，降低溶液中OH-的浓度，防止生成Fe(OH)2HCO，故答案为：降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2；(3)装置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7，此时溶液中溶质主要为NaHCO3433-+，再滴加FeSO溶液，有FeCO沉淀生成

7、，发生反应的离子方程式为2HCO2+3223-2+322Fe=FeCO↓+CO↑+HO，故答案为：2HCO+Fe=FeCO↓+CO↑+HO；(4)FeCO沉淀能溶解在CO的水溶液中，生成可溶于水的Fe(HCO)，降低产物的量，则当3232出现白色沉淀之后不应继续通入CO22，或者：出现白色沉淀之后继续通CO，可防止空气中氧气氧化FeCO323，提高产物的纯度，故答案为：不合理，CO会和FeCO反应生成Fe(HCO)(或合理，排出氧气的影响)；32Ⅱ.(5)通过对比实验ii和iii，可知Fe2+与SCN-的络合生成可溶

8、于水的Fe(SCN)64-，会促进32+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO固体的溶解，故答案为：FeFeCO固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大；3(6)依据实验ⅱ的现象，可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%的过氧化氢溶液后，有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成，发生反应的离子方程式为6Fe(SCN)4--