全国高考化学物质的量的综合高考模拟和真题分类汇总.docx

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1、全国高考化学物质的量的综合高考模拟和真题分类汇总一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）在标准状况下①6.72LCH423个HCl分子③13.6gH23，体积最②3.01×10S④0.2molNH大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO、N2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3A＝B＋3C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的摩尔质量为____。【答案】②②④①1:11:1

2、1:14ag/mol【解析】【详解】(1)①446.72L446.72LCH中：n(CH)==0.3mol，m(CH)=0.3mol×16g/mol=4.8g，ρ(CH)=22.4L/molmM16g/L，N(H)=4N(CH4)=1.2NA；==VVm22.4②3.01×1023个HCl分子中：n(HCl)=3.0110236.021023=0.5mol，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11，.2Lm=M=36.5g/L，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，N(H)=N(HCl)=0.5NAρ(HCl)=Vm22.4；V③13.6gH22S)=13.

3、6g22S中：n(H=0.4mol，V(HS)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，ρ(HS)=34g/molm=M=34g/L，N(H)=2N(H2S)=0.8NA；VVm22.4④0.2molNH3中：m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g，V(NH3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，ρ(NH3)=mM17g/L，N(H)=3N(NH3==AVVm22.4)=0.6N.所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①；（2）CO、N2两种气体涉及的元素有C、O、N质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14

4、、14，质子数相等的CO、N2，物质的量相等；CO、N2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。设A的物质的量为3mol，则三种混合气体的总物质的量为6mol，由于平均相对分子质量为2a，即平均摩尔质量为2ag/mol，三种气体质量总和为12ag，根据质量守恒定律，A的质量也是12ag，故A的摩尔质量为4ag/mol。2．按要求填空，已知NA为阿伏伽德罗常数的

5、数值。（1）标准状况下，2.24LCl2的质量为____；有__个氯原子。（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。（5）标准状况下，3.4gNH3的体积为___；它与标准状况下____LH2S含有相同数目的氢原子。（6）10.8gR2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。（7）将10mL1.00mol/LN

6、a2CO3溶液与10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。（8）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为____（9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。（10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。【答案】7.1g0.2NA或1.204×102324.48L6.7214氮1mol/L0.6mo

7、l3:5SO0.02molb23bNA或6.02×102.8g4.48L3:13aa【解析】【分析】（1）先计算标准状况下，2.24LCl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数；（2）由化学式计算硫酸根的物质的量；（3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；（4）由n=mM可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；（5）先计算标准状况下，3.4