化学一模试题分类汇编——化学反应速率与化学平衡综合一.docx

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1、化学一模试题分类汇编——化学反应速率与化学平衡综合(1)一、化学反应速率与化学平衡1．某化学趣小在一次探究中，向草酸溶液中逐滴加入酸性高酸溶液，溶液褪色先慢后快，即反速率由小大。小成此“异常”象展开，猜想造成种象的最可能原因有两种，并此行探究。猜想Ⅰ：此反程放，温度升高，反速率加快；猜想Ⅱ：⋯⋯。（目的）探究草酸与高酸反的速率化“异常”原因（用品）器：管、胶滴管、量筒、匙、玻璃棒等；：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等。你根据趣小的探究思路，充完整所缺内容。（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMn

2、O4溶液反的离子方程式（2）要完成猜想Ⅰ的，至少需要一种器是（3）猜想Ⅱ可是:___________________要猜想Ⅱ，行要充一种及一种器，分是（4）基于猜想Ⅱ成立，方案行，完成以下表内容。管A管B加入象（褪色）猜想Ⅱ正确2—+2+【答案】（1）5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2↑+2Mn+8H2O（2）温度（3）生成的Mn2+反有催化作用，加快反速率；MnSO4（s）和秒表（4）基于猜想Ⅱ成立，方案行，完成以下表内容。管A管B加入224溶液、224溶液、1mL2mL0.1mol/LHCO2mL0.1mol/LHCO1mL0.05

3、mol/L酸性KMnO40.05mol/L酸性KMnO4，少量MnSO（s）4实验现象（褪色时褪色较慢褪色较快间）结论猜想Ⅱ正确（加入试剂时只要A试管与B试管所加的0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/L酸性KMnO4体积相等即给分。）【解析】试题分析：猜想II：影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而草酸与高锰酸钾溶液发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大，反应物是溶液，无气体，故不能是反应物的浓度和压强对反应速率产生的影响，则只能是生成的产物

4、又做了此反应的催化剂，加快了反应速率，故答案为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；（1）草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为Mn2+，根据得失电子数守恒来配平可得离子方程式为：5H2244-+22+2CO+2MnO+6H=10CO↑+2Mn+8HO；（2）由于猜想I是认为可能是由于反应放热导致体系温度升高而加快了反应速率，故应测量反应前和反应开始后一段时间的温度变化，则还缺少温度计；（3）猜想II是认为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，由于Cl-也能使高锰酸钾溶液褪色，故为了避免C

5、l-的干扰，故应补充MnSO4固体，通过测量溶液褪色的时间的长短来验证猜想，则还需的仪器是秒表；（4）要通过对比实验来验证猜想Ⅱ，则实验B和实验A的试剂的选择应除了MnSO4固体不同，其他均应相同，故试管B内加入的试剂是在试管A试剂的基础上多加了MnSO4（s），由于结论是猜想II成立，则试管B的褪色时间应该比试管A的更快，故答案为试管A试管B加入试剂224溶液、224溶液、1mL2mL0.1mol/LHCO2mL0.1mol/LHCO1mL0.05mol/L酸性KMnO40.05mol/L酸性KMnO4，少量MnSO4（s）实验现象（褪色褪色较

6、慢褪色较快时间）结论猜想Ⅱ正确2．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。已知：Na224是白色固体，还原性比23强，易与酸反应（242-+4H+＝SONaSO2SO3SO2↑+S↓+2H2O）。（一）锌粉法步骤1：按如图方式，温度控制在40～45℃，当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，停止通入SO2，反应后得到ZnS2O4溶液。步骤2：将得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2，向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2242S

7、O?2HO晶体。步骤3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120～140℃的热风干燥得到Na224SO。（二）甲酸钠法步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。温度控制在70～83℃，持续通入SO2，维持溶液pH在4～6，经5～8小时充分反应后迅速降温45～55℃，立即析出无水Na2S2O4。步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2S2O4。回答下列问题：（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2242SO?2HO

8、晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）______。（3）两种方法中控制温度的加热方式是______。（4）根据上述实验过程判断，