溶液pH值的计算ppt课件.ppt

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1、溶液pH值的计算单一溶液pH值的计算(酸)例1.请大家完成下面的填空：(常温下，已知lg2=0.3）⑴浓度为0.1mol/L的盐酸溶液pH值为.⑵浓度为1×10-3mol/L的H2SO4溶液pH值为.⑶pH=3的HCl溶液的浓度为.⑷pH=3的H2SO4溶液的浓度为.思考：⑸浓度为0.1mol/L的醋酸溶液pH值为.⑹pH=4的醋酸溶液的浓度为.12.70.001mol/L5×10-4mol/L11×10-4mol/L单一溶液pH值的计算(碱)例2.请大家完成下面的填空：(常温下，已知lg2=0.3）⑴浓度为0.1mol/L的

2、NaOH溶液pH值为.⑵浓度为0.01mol/L的Ba(OH)2溶液pH值为.⑶pH=12的NaOH溶液的浓度为.⑷pH=12的Ba(OH)2溶液的浓度为.思考：⑸浓度为0.01mol/L的氨水pH值为.⑹pH=10的氨水的浓度为.1312.30.01mol/L0.005mol/L71×10-4mol/L单一溶液pH的计算总结：常温下浓度为c的强酸HnA的pH=浓度为c的弱酸HA的pH值取值范围为浓度为c的强碱B(OH)n的pH=浓度为c的弱碱BOH的pH值取值范围为-lg(n·c)-lgc

3、pH<14+lgc溶液的稀释例3.在常温下：⑴pH=4的盐酸稀释10倍，100倍和10000倍，其pH值各为多少？分析：当题目中没有告诉我们溶液的初始体积时，我们可以假设一个体积，这样有助于我们解题。稀释10倍后溶液pH=5稀释100倍后溶液pH=6稀释10000倍后溶液pH=8?当酸或者碱的浓度小于水电离出的H+或OH-浓度10倍时，就必须同时考虑水电离出的H+和OH-酸和碱在稀释过程中pH值只能接近7不能等于或跨越7溶液的稀释⑵pH=4的H2SO4稀释10倍，100倍和10000倍，其pH值各为多少？稀释10倍后溶液pH=5稀释100

4、倍后溶液pH=6稀释10000倍后溶液pH接近7。⑶pH=4的醋酸稀释10倍，100倍，其pH值各为多少？稀释10倍后溶液4

5、但大于7⑹pH=11的氨水稀释10倍，100倍，其pH值各为多少？10倍10

6、变求得混合溶液pH=1.3②.取0.1mol/LHCl溶液10mL和pH=3的H2SO4溶液100mL，所得混合溶液pH值是多少？求得混合溶液pH=2.0碱溶液间的混合例5.现有pH=10的NaOH和pH=13的Ba(OH)2，各取50mL混合，求混合溶液的pH值。现有2同学做法如下：酸和碱溶液中和例6.⑴取pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合在一起，求混合溶液的pH值。⑵取pH=2的硫酸和pH=11的NaOH溶液按体积比1:9混合在一起，求混合溶液的pH值。⑶取pH=2的硫酸和pH=13的NaOH溶液混合，混合溶液的pH=

7、11,求硫酸与NaOH溶液的体积比。思考：取pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液按体积比混合在一起，混合溶液的酸碱性如何？pH=7pH=4pH<7,溶液呈酸性11:1总结经过我们之前的学习，大家能否总结出关于溶液pH值的计算的一般解题思路呢？1：判断混合溶液的酸碱性2：计算混合溶液中溶质中H+或OH-的浓度c=n/v3：计算得到混合溶液的pH值能力提高例7.现有同浓度的HCl溶液和NaOH溶液，取80mL的NaOH溶液加入到120mL的盐酸中，得到混合溶液的pH=2，求两溶液的初始浓度。设初始浓度为c，列方程求得c=0.05mol/L

8、能力提高例8.常温下现有pH=a的盐酸，醋酸溶液各一份，pH=b的NaOH溶液，氨水各一份。据此完成下面填空：⑴若分别取盐酸和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=7,则a,b满足关系a+b