中考化学必用点说课讲解.doc

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1、…………………………………………………………最新精品资料推荐……………………………………………………中考化学必用点1、过滤：（1）仪器：铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯。（2）两种固体物质的混合物，若一种溶，一种不溶，可用“溶解—过滤—蒸发”的方法进行分离。如CaCO3和Na2CO3、KCl和MnO2的混合物。（3）操作注意事项：一贴二低三靠。（4）玻璃棒的作用：引流液体。（5）若过滤后滤液仍浑浊，原因可能是滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘、仪器不干净。2、蒸发：（1）仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。（2）待蒸发

2、皿中出现较多固体时应停止加热。（3）玻璃棒的作用：防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。3、量筒：（1）作用：量度液体体积。（2）仰视造成的误差：读数偏小，实际量取的液体多，配制溶液所得的质量分数偏小；俯视造成的误差：读数偏大，实际量取的液体少，配制溶液所得的质量分数偏大。4、燃烧：（1）燃烧一般都要写条件，白磷自燃不写，描述现象时一般都要描述“放出大量的热”；（2）要掌握铁、硫、磷、碳、甲烷、酒精燃烧的现象。Fe：①在氧气中燃烧的现象：a、剧烈燃烧，火星四射；b、生成一种黑色固体物质；c、放出大量的热。②集气瓶底

3、部要放入少量的水或细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。③方程式：3Fe+2O2=====Fe3O4S：①现象：a、在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；b、生成一种带有刺激性气味的气体；c、放出大量的热。②集气瓶底部要放入少量的水或氢氧化钠溶液，目的是吸收二氧化硫，防止污染空气。有关的方程式为：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OC：①在氧气中燃烧发出白光，生成能使石灰水变浑浊的气体。②充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。P：发出黄白色火焰，放出大量的热，有大量的白烟生成。（用于测定

4、空气中氧气的含量）典型例题：经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、反应现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切联系。各举一例说明：①使用催化剂，能改变化学反应速率。②反应物量的不同，生成物可能不同。③反应物的浓度不同，反应现象可能不同。甲烷:CH4+2O2====CO2+2H2O酒精：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O(3)燃烧的条件：可燃物；与氧气接触；温度达到着火点；灭火的方法：a、清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；b、隔绝氧气（或空气）；c、使温度降到着火点以下。注意图书、档案、贵

5、重设备失火要用二氧化碳灭火器。(4)燃烧不一定要有氧气参加。如点燃的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧（要会写方程式，以及它所反映出来的信息）。(5)同种可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，如木炭（或硫）在氧气中燃烧比在空气…………………………………………………………最新精品资料推荐……………………………………………………12…………………………………………………………最新精品资料推荐……………………………………………………中更剧烈；同种可燃物燃烧的剧烈程度与可燃物跟氧气的接触面积有关，如：煤粉在空气中燃烧比煤块更剧

6、烈等。(6)化学变化爆炸引起的原因：可燃物在有限的空间内急速的燃烧，就会在短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。5、三大化石燃料：煤、石油、天然气。新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。温室效应：能造成温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟利昂等。防止温室效应加剧的措施是：人类应减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。6、化学反应速率影响因素:催化剂、反应物接触面积（将固体粉碎，配成溶液)。例子：碳酸钙粉末跟稀盐酸反应

7、的速率比碳酸钙固体快；煤粉比煤块燃烧更旺；服用钙片时最好嚼食）、反应物溶质的质量分数（把锌粒放入30%的稀硫酸中比放入15%的稀硫酸中放出气泡快）、温度（例子：常温下，CuO与稀H2SO4反应较慢，加热时反应速率明显加快；夏天食物比冬天变质的快）。7、铁生锈对比实验：教材上用铁从有氧无水、有水无氧、有氧有水三个方面进行对比（铁生锈实际是铁跟氧气、水蒸气共同作用的结果，铁粉也称为“双吸剂”）。★通过对比实验验证某溶液为某颜色的原因：酸，如盐酸使石蕊溶液变红（H+、H2O、Cl-）；碱，如氢氧化钠使石蕊溶液变蓝（Na

8、+、OH—、H2O）;盐，如CuSO4溶液为蓝色的原因（Cu2+、SO42—、H2O）。8、保护金属资源的四条有效途径：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品。防止铁制品锈蚀的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥、涂油、刷漆、电镀等。9、铁的冶炼：（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石；（2）设备：高炉；（3）产品：生铁；（4）原理：利用焦炭与氧气反应