新人教版-初三化学-氢气的性质ppt课件.ppt

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1、最轻的气体——氢气一　氢气的性质1氢气的物理性质（1）通常状况下为无色、无味的气体（2）是密度最小的气体（3）难溶于水（4）降温可变成液体、固体2　氢气的化学性质（1）氢气的可燃性H2O2H2O现象①发出淡蓝色火焰，②罩在火焰上的烧杯壁有细小的水珠且杯壁变热。水氢气　＋　氧气点燃注意：不纯的H2点燃时可能发生爆炸，所以，点燃H2前必须先验纯。讨论1.为什么纯净的氢气在空气中能安静地燃烧,而不纯的氢气遇火却可能发生爆炸?答:纯净的氢气只在导管口与氧气接触发生反应，产生的热量不多并能很快扩散开去，所以只是安静地燃烧。不纯的氢气与氧气

2、充分接触，遇火时全部都发生反应，产生的热量很多，使气体体积急速膨胀而发生爆炸。2.是否不纯的氢气遇火一定发生爆炸?答：不是。只有当氢气与空气混合达到一定的范围（称为氢气的爆炸极限），遇火才会发生爆炸。氢气的爆炸极限：4%～74.2%H2验纯的方法:（2）能跟某些含氧化合物反应实验：反应表达式：氢气+氧化铜铜+水加热还原性铜丝在空气中加热迅速伸入H2中(红色)黑色红色H2+CuOCu+H2O加热失取氧得到氧铜+氧气氧化铜加热氧化反应：物质跟氧发生的反应（即得氧）还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应（即失氧）H2发生氧化反应CuO

3、发生还原反应能提供氧，使别种物质发生氧化反应的性质。氧化性能夺取氧，使别种物质发生还原反应的性质。还原性表现氧化性表现还原性H2H2O得氧CuOCu失氧二、氢气的用途1、用于填充探空气球2、作高能燃料利用H2比空气轻利用H2燃烧时发热量高3、用于冶炼贵重金属利用H2的还原性4、用于合成氨5、用于制取盐酸H2+N2NH3高温、高压催化剂H2+Cl2HCl点燃三、氢气的实验室制法1.实验药品:锌粒和稀硫酸(或稀盐酸)ZnH2SO4HCl固体液体2.反应原理ZnH2SO4ZnSO4H2ZnHClZnCl2H2锌+硫酸硫酸锌+氢气锌+盐

4、酸氯化锌+氢气3.收集方法向下排空气法排水法（因为H2难溶于水）（因为H2比空气轻）