2018高三理综化学一模试题（吉林省实验中学）.docx

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1、2018高三理综化学一模试题（吉林省实验中学带答案）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　7．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也”。这里的“石碱”是指　　A．koH　　　　B．kAl2　　c．kHco3　　D．k2co3　　8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　A．用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4Lcl2（已折换算成标准状况下的体积）　　B．2L0.05mol•L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NA　

2、　c．4.0gH182o与D2o的混合物中所含中子数为2NA　　D．常温下，1mol的NaHco3固体中Hco－3的个数必定小于NA　　9．下列关于化学反应的描述正确的是　　A．NaHSo4溶液与Ba2溶液混合后显中性：　　Ba2＋＋2oH－＋2H＋＋So2－4===BaSo4↓＋2H2o　　B．向Fe23溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓　　c．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2clo－＋Fe2===Feo42—＋2cl－＋2H＋　　D．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：co2＋H2o＋2clo

3、－===co32—＋2Hclo　　0．已知：①cH3oH＋32o2===co2＋2H2o　ΔH1=－akj•mol－1　　②co＋12o2===co2　ΔH2=－bkj•mol－1　　③H2＋12o2===H2o　ΔH3=－ckj•mol－1　　④H2＋12o2===H2o　ΔH4=－dkj•mol－1　　下列叙述正确的是　　A．由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4　　B．H2的燃烧热为dkj•mol－1　　c．cH3oH===co＋2H2　ΔH=kj•mol－1　　D．当co和H2的物质的量之比

4、为1∶2时，其完全燃烧生成co2和H2o时，放出Qkj热量，则混合气中co的物质的量为Qb＋2cmol　　1．如图是利用一种微生物将废水中的有机物和废气No的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是　　A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动　　B．与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱　　c．m电极反应式：n＋7nH2o－24ne－===6nco2↑＋24nH＋　　D．当m电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极产生134.4LN2（标况下）　　2．如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是　　选项　　实验　　现象　　结论　　A　　向装有石灰石的简易

5、启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中　　苯酚钠溶液产生浑浊　　酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚　　B　　将氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到kI和ccl4混合溶液中，振荡、静置　　先无色NaBr溶液变黄色、后下层溶液显紫红色　　非金属性：cl＞Br＞I　　c　　向装有固体NaoH试管中加入浓氨水，产生的气体通入到Alcl3溶液中，　　Alcl3溶液中出现白色浑浊　　碱性：NaoH＞NH3•H2o＞Al3　　D　　向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少量AgNo3溶液　　出现黑色沉淀　　说明ksp＞ksp　　3．部分氧化的Fe-cu合金样品共5.76g

6、,经如下处理:　　下列说法不正确的是　　A．滤液A中的阳离子为Fe2+、H+　　B．样品中铁元素的质量为2.24g　　c．样品中cuo的质量为4.0g　　D．V=448mL　　26．以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是mgo，还有cao、mno、Fe2o3、Feo、Al2o3、Sio2等杂质。从硼镁泥中提取mgSo4•7H2o的流程如下：　　实验中需用3mol•L－1的硫酸500mL，若用98%的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为________。　　A．10mL　　B．20mL　　c

7、．50mL　　D．100mL　　加入的Naclo可与mn2＋反应，方程式为mn2＋＋clo－＋H2o===mno2↓＋2H＋＋cl－,　　欲使2moLmn2＋被氧化则至少需要氧化剂Naclo质量为______g;还有一种离子也会被Naclo氧化，该反应的离子方程式为______________________________________。　　滤渣的主要成分除含有Fe3、Al3外，还含有________、_________。　　在“除钙”步骤前，若要检验混合液中是否还存在Fe2＋，简述检验方法：　　_______