化学知识点总结：碳和碳的氧化物.docx

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1、化学知识点总结：碳和碳的氧化物　　单质碳的化学性质:　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!　　1.常温下的化学性质稳定　　2.碳跟氧气反应——可燃性：　　①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量;　　②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。　　完全燃烧,生成co2:c+o2点燃co2　　不完全燃烧,生成co：2c+o2点燃2co　　3.碳跟某些氧化物的反应——还原性：　　木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末

2、中有红色固体生成。　　注意：　　①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温;　　②操作时注意试管口要略向下倾斜;　　③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。　　还原性化学公式：c+2cuo高温2cu+co2↑　　4.应用：冶金工业　　二氧化碳的制法　　1、实验室制取气体的思路：　　发生装置：由反应物状态及反应条件决定：　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。　　反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制

3、H2的发生装置。　　收集方法：气体的密度及溶解性决定：　　难溶于水用排水法收集:co只能用排水法　　密度比空气大用向上排空气法:co2只能用向上排空气法　　密度比空气小用向下排空气法　　化学实验注意与结论　　a需要研究实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件下，可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。　　b需要研究制取这种气体所采用的实验装置。实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。　　①气体发生装置：a.反应物的状态：固体与固

4、体反应;固体与液体反应;液体与液体反应。b.反应条件：常温;加热;加催化剂等。　　②气体收集装置：a.排空气法：密度比空气大用向上排空气法;密度比空气小用向下排空气法。b.排水法：不易溶于水、不与水发生反应时，可用排水法。